【題目】下列實驗原理及操作中，正確的是
A.用酒精做萃取劑萃取碘水中的碘單質
B.配制
溶液時，將稱好的
固體直接放入容量瓶中溶解
C.向某溶液中滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，則說明原溶液中一定含
D.在某試樣中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有
【答案】D
【解析】
A、酒精易溶于水不能分層，不能進行萃取；
B、容量瓶是配制準確濃度的量具，有溫度要求，不能用來溶解溶質；
C、原溶液中含有銀離子也可以產生沉淀現象；
D、溶液中加入氫氧化鈉溶液生成使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體，是銨根離子的檢驗方法。
A、萃取是利用物質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同利用分液的方法分離，酒精易溶于水不能分層，達不到萃取作用，故A錯誤；
B、容量瓶是為配制準確的一定物質的量濃度的溶液用的精確儀器，有些物質在溶解過程中溶液溫度會發生變化，所以不能用來溶解物質，故B錯誤；
C、若原溶液中含有銀離子，則滴加
溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，沉淀也不溶解，故C錯誤；
D、溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試液變藍的氣體即證明試樣中含有銨根離子，故D正確；
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：
①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。
②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學進行實驗研究時，需要配制500mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．
（1）經過計算，使用托盤天平應該稱量______g Na2CO3固體；
（2）配制溶液時，除了托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的儀器有______；
（3）配制溶液時，需經過稱量、溶解、轉移溶液、______、定容、搖勻等操作．下列圖示對應的操作規范的一個是______；
A 稱量
B 溶解
C 轉移
D 轉移
（4）誤差（填偏高、偏低、無影響）
若配制溶液時，洗干凈的容量瓶中殘留有少量蒸餾水，則所配溶液的濃度______；若搖勻后發現液面低于刻度線，又加入少量蒸餾水與刻度線相平，則所配溶液的濃度______．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數值，下列有關敘述正確的是（）
A.將78gNa2O2與過量CO2反應轉移的電子數為2NA
B.1molN2與4molH2反應生成的NH3分子數為2NA
C.標準狀況下，2.24LSO3中所含原子數為0.4NA
D.標準狀況下，18gD2O中所含電子數為9NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的有幾個（）
①質子數相同的微粒一定屬于同一種元素
②同一元素的核素種數由中子數決定
③18gH2O中含有的中子數為10NA
④標準狀況下，等體積CH4和HF所含的分子數相同
⑤通過化學變化可以實現
與
之間的相互轉化
A.2個B.3個C.4個D.5個
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國古代四大發明之一——黑火藥，它的爆炸反應為2KNO3＋3C＋S
A＋N2↑＋3CO2↑(已配平)
(1)除S外，上列元素的電負性從大到小依次為________。
(2)在生成物中，A的晶體類型為________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為________。
(3)已知CN－與N2結構相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數目之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。
試回答下列問題：
(1)元素p為26號元素，請寫出其基態原子電子排布式：___________________。
(2)d與a反應的產物的分子中中心原子的雜化形式為__________，該分子是__________(填“極性”或“非極性”)分子。
(3)h的單質在空氣中燃燒發出耀眼的白光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：__________________________________________________________。
(4)o、p兩元素的部分電離能數據列于下表：
元素 | o | p | |
電離能/kJ·mol－1 | I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1 561 | |
I3 | 3 248 | 2 957 | |
比較兩元素的I2、I3可知，氣態o2＋再失去一個電子比氣態p2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是__________________________________________________；
(5)i單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。
請回答：
①晶胞中i原子的配位數為________，一個晶胞中i原子的數目為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率
B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低
C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發進行，該反應的ΔH<0
D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，
的值增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2018年3月南京理工教授制出了一種新的全氮陰離子鹽—AgN5，目前已經合成出鈉、錳、鐵、鈷、鎳、鎂等幾種金屬的全氮陰離子鹽。
(1)基態Ni3+的價電子排布式為________；銀與銅位于同一族，銀元素位于元素周期表的________區。
(2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶體結構如圖1所示：
、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：
元素 | I1/kJmol-1 | I2/kJmol-1 | I3/kJmol-1 |
X | 737.7 | 1450.7 | 7732.7 |
Y | 1313.9 | 3388.3 | 5300.5 |
Z | 1402.3 | 2856.0 | 4578.1 |
X、Y、Z中為N元素的是________，判斷理由是________。
②從作用力類型看，Mg2+與H2O之間是________、N5-與H2O之間是________。
③N5-為平面正五邊形，N原子的雜化類型是________。科學家預測將來還會制出含N4-、N6-等平面環狀結構離子的鹽，這一類離子中都存在大π鍵，可用符號
表示，其中m代表參與形成大
鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數
如苯分子中的大鍵可表示為
，則N4-中的大
鍵應表示為________。
(3)AgN5的立方晶胞結構如圖2所示：
Ag+周圍距離最近的Ag+有________個。若晶體中緊鄰的N5-與Ag+的平均距離為anm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則AgN5的密度可表示為________gcm-3用含a、NA的代數式表示
。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com