Question

【題目】汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3 = K2O＋5Na2O＋16N2↑下列說(shuō)法正確的是

A. KNO3是還原劑，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為3 mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑中，N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來(lái)解答。

A．KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，為氧化劑，其中氮元素被還原，故A錯(cuò)誤；

B．KNO3中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，NaN3中N元素的化合價(jià)由-價(jià)升高為0價(jià)，只有N元素的化合價(jià)變化，則N2是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物，故B正確；

C．由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移10mol電子生成16mol氮?dú)猓瑒t每轉(zhuǎn)移1 mol電子，可生成N2為1.6mol，但狀況未知，不能計(jì)算生成氮?dú)獾捏w積，故C錯(cuò)誤；

D．65 g NaN3的物質(zhì)的量為=1mol，轉(zhuǎn)移電子1mol電子，被還原的N的物質(zhì)的量為=0.2mol，故D錯(cuò)誤；

答案選B。