Question

【題目】某蓄電池放電、充電的反應式為：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是

①放電時，Fe為正極，Ni2O3為負極；

②蓄電池的電極必須浸在某堿性溶液中．

③充電時，陰極上的電極反應式是：Fe(OH)2+2e—═Fe+2OH—；

④充電時，Ni(OH)2為陽極；

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D． ①②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni2O3做氧化劑得到電子，即正極為Ni2O3、負極為Fe，①錯誤；②根據總反應Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，為還原劑，失電子生成Fe2+，堿性電解質中最終生成Fe（OH）2，所以電解質溶液是堿，②正確；③充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負極，所以電池放電時，負極反應為：Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2，所以電池充電過程時陰極反應為Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，③正確；④充電時，陰極發生Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-，陽極發生2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，Ni（OH）2做陽極，④正確，答案選B。