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【題目】除去混合物中的雜質(括號中為雜質)，所選試劑和分離方法都正確的是

	混合物	除雜試劑	分離方法
A	乙烷(乙烯)	Br2(CCl4)	洗氣
B	乙醇(水)	生石灰	過濾
C	硝基苯(HNO3)	NaOH溶液	分液
D	溴苯(溴)	CCl4	萃取

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A. 乙烷能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中的乙烯， A錯誤；

B. 除去乙醇中的水，應加新制生石灰再蒸餾，B錯誤；

C. 在水溶液中，氫氧化鈉與硝酸發(fā)生中和反應，硝基苯不反應且與水溶液不互溶，通過分液可分離，C正確；

D. CCl4、溴苯互溶，故得到有機混合溶液，不分層，D錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料，一種利用含鈷廢料（主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、ZnO、Al2O3、CaO、MgO、碳及有機物等）制取CoC2O4的工藝流程如下：

已知：ZnO與Al2O3化學性質相似，既能溶于強酸又能溶于強堿

（1）“550℃焙燒”的目的是______________________；

（2）“浸出液”的主要成分是_____________________；

（3）“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2+，反應的離子方程式為_____________________；

（4） “凈化除雜1”過程中，先在40 ~ 50℃加入H2O2，其作用是____________________ (用離子方程式表示）；再升溫至80~85℃，加入___________溶液，調pH至4.5以達到凈化除雜的目的。

（5）“凈化除雜2”過程中，若溶液c(Ca2+)=0.01mol/L，使Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5mol/L，此時是否有CaF2沉淀生成________________？（列式計算）[已知Ksp(MgF2) =7.0×10-11、Ksp(CaF2) =1.0×10-10]。

（6）為測定制得樣品的純度，現(xiàn)稱取1.000g樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，再用過量稀硫酸酸化，用0. 1000 mol/L KMnO4溶液滴定，達到滴定終點時，共用去KMnO4溶液26.00 mL，則草酸鈷樣品的純度為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列各說法中，正確的是

A. 對于2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－Q kJ·mol－1，(Q＞0)，若反應中充入1mol SO2和足量的氧氣反應時，放出的熱量一定是Q/2 kJ

B. 熱化學方程式中的化學計量數(shù)不能用分數(shù)表示

C. Zn(s)+H2SO4(aq) ===ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH＜0，該反應的化學能可以轉化為電能

D. ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質F所含元素的氫化物。

（1） A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式: ________________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，E的結構式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學方程式為___________________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。

（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1mol F，則必同時生成____________（填化學式）________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組用右圖裝置進行實驗，試回答：

（1）若開始時開關K與a連接，則A電極反應式為___________________。

（2）若開始時開關K與b連接，這種方法經(jīng)常用于金屬的防護，這種防護措施叫做________________，則A電極反應式為_____________________;B電極反應式為_________________________。

（3）開關K與b連接，將飽和食鹽水換成CuSO4溶液，則A電極反應式為___________，該反應的離子方程式為______________________________ ，電解一段時間后（溶液仍然為藍色），溶液的pH值將_________（填“變大”、“變小”、“不變”），若將電解質溶液恢復至原狀，應補充_____________ 。