【題目】中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．下列推斷不正確的是
A. 若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B. 若D為NaOH，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D
C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2
D. 若D為H2SO4，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B或C
【答案】A
【解析】A．若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色說明D為Fe(OH)2，X為NaOH，C為Fe2+，B為Fe3+，A為Cl2，E為Fe，才能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．A為Na、E為氧氣、B為氧化鈉、C為過氧化鈉、X為水、D為氫氧化鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，Na、氧化鈉、過氧化鈉都能與水反應(yīng)，故B正確；C．A為氫氧化鈉、E為二氧化碳、B為碳酸鈉、C為碳酸氫鈉、X為鹽酸，D為NaCl，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C正確；D．若D是H2SO4，則A為硫或硫化氫，B為SO2，C為SO3，E為O2，X為H2O，故D正確；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、U、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中Y的原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；X、Z中未成對(duì)電子數(shù)均為2；U是第三周期元索形成的簡單離子中半徑最小的元素；W的內(nèi)層電子全充滿，最外層只有1個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題：
(1)X、Y、Z的第一電離能從大到小的順序是_______ (用元素符號(hào)表示，下同)。
(2)寫出W的價(jià)電子排布式________ ，W同周期的元素中，與W原子最外層電子數(shù)相等的元素還有_______。
(3)根據(jù)等電子體原理，可知化合物XZ的結(jié)構(gòu)式是______，YZ2-的VSEPR模型是________。
(4)X、Y、Z的簡單氫化物的鍵角從大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)，原因是____________________。
(5)由元素Y與U元素組成的化合物A，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（黑球表示Y原子，白球表示U原子），請(qǐng)寫出化合物A的化學(xué)式_______，該物質(zhì)硬度大，推測該物質(zhì)為______晶體。其中Y元素的雜化方式是____________。
(6)U的晶體屬立方晶系，其晶胞邊長為405Pm，密度是2.70g·cm-3，通過計(jì)算確定其晶胞的類型________________（堆簡單立方堆積、體心立方堆積或面心立方最密堆積）（己知：4053=6.64×107)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】居室空氣污染的主要來源之一是人們使用的裝飾材料，膠合板、內(nèi)墻涂料會(huì)釋放出一種刺激性氣味的氣體，該氣體是（ ）
A.甲烷B.甲醛C.氨氣D.二氧化硫
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室擬將適量濃硝酸分多次加入銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體(裝置如圖1、2所示)。
(1)圖1燒瓶中隨著反應(yīng)分進(jìn)行，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①____________________；
②_______________________________________。
(2)圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其優(yōu)點(diǎn)有：①_______________________________________；
②________________________________________________________________________。
(3)為符合綠色化學(xué)的要求，進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
方案1：以空氣為氧化劑，將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。
方案2：將3.2g銅絲放入45mL1.5mol·L－1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18g10%的H2O2溶液，反應(yīng)0.5小時(shí)后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1小時(shí)后，過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、減壓抽濾后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得10.6gCuSO4·5H2O。請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中儀器B的名稱是________________。
②方案2中生成CuSO4·5H2O的產(chǎn)率是________(保留三位有效數(shù)字)。
③上述兩種方案中，更符合綠色化學(xué)理念的是________(填“方案1” 或“方案2”)，理由是：該方案的優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________________；
另一方案的缺點(diǎn)是_________________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)組成細(xì)胞的元素、化合物以及細(xì)胞的結(jié)構(gòu)和功能的敘述，錯(cuò)誤的是
A. 葡萄糖、脫氧核糖和脂肪都只含C、H、0三種元素
B. 脂質(zhì)具有構(gòu)成生物膜、調(diào)節(jié)代謝和儲(chǔ)存能量等生物學(xué)功能
C. 在光學(xué)顯微鏡下觀察洋蔥根尖細(xì)胞可以看見球形的葉綠體
D. 無機(jī)鹽大多以離子形式存在，具有維持細(xì)胞酸堿平衡的功能
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物
B. 明礬水解形成Al(OH)3膠體，可用作水處理中的消毒劑
C. 白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化
D. 次氯酸有酸性，可用于自來水的殺菌消毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)
x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是
A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%
B. x=4
C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5
D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(選修三——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）氮和磷元素的單質(zhì)和化合物在農(nóng)藥生產(chǎn)及工業(yè)制造業(yè)等領(lǐng)域用途非常廣泛，請(qǐng)根據(jù)提示回答下列問題：
(l)科學(xué)家合成了一種陽離子為“N5n+”、其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成“V”形，每個(gè)N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)氮氮三鍵；此后又合成了一種含有“N5n+”化學(xué)式分“N8”的離子晶體，其電子式為__________________，其中的陰離子的空間構(gòu)型為_________。
(2)2001年德國專家從硫酸錢中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子的形式存在。N4H44+根系易吸收，但它遇到堿時(shí)會(huì)生成類似白磷的N4分子，不能被植物吸收。1個(gè)N4H44+中含有______個(gè)σ鍵。
(3)氨(NH3)和膦(PH3)是兩種三角錐形氣態(tài)氫化物，其鍵角分別為107°和93.6°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因_________________________。
(4)P4S3可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖l所示。
①P4S3分子中硫原子的雜化軌道類型為_______。
②每個(gè)P4S3分子中含孤電子對(duì)的數(shù)月為_______。
(5)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的化學(xué)式為______。若晶胞底邊長為a nm，高為c nm，則這種磁性氮化鐵的晶體密度為_______g/㎝3(用含a c和NA的式子表示)
(6)高溫超導(dǎo)材料，是具有高臨界轉(zhuǎn)變溫度(Te)能在液氮溫度度條件下工作的超導(dǎo)材料。高溫超導(dǎo)材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+。基態(tài)時(shí)Cu3+的電子排布式為[Ar]______；化合物中，稀土元素最常見的化合價(jià)是＋3 ，但也有少數(shù)的稀土元素可以顯示＋4價(jià)，觀察下面四種稀土元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示＋4價(jià)的稀土元素是_____________。
幾種稀土元素的電離能(單位：KJ/mol)
元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
Se(鈧) | 633 | 1235 | 2389 | 7019 |
Y(銥) | 616 | 1181 | 1980 | 5963 |
La(鑭) | 538 | 1067 | 1850 | 4819 |
Ce(鈰) | 527 | 1047 | 1949 | 3547 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如果用0.3 mol·L1的亞硫酸鈉溶液16mL，恰好將3.2×103mol的強(qiáng)氧化劑[RO(OH)2]2+溶液的溶質(zhì)還原到較低價(jià)態(tài)。則反應(yīng)后R的最終價(jià)態(tài)為
A. 0 B. +1 C. +2 D. +3
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