Question

【題目】200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g，再將反應后剩余固體冷卻后加入含有Na＋、HCO3-、SO32-、CO32-等離子的水溶液中，若溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是

A.原混合氣體的平均摩爾質量為23.2g/mol

B.混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質的量為0.25mol

C.溶液中SO32-的物質的量濃度基本保持不變

D.溶液中HCO3-的物質的量濃度減小，CO32-的物質的量濃度增大，但是HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和基本保持不變

Answer 1

【答案】A

【解析】

向足量的固體Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固體質量增加3.6g，是因為生成O2，根據質量守恒定律可知m(O2)=11.6g-3.6g=8.0g，所以n(O2)==0.25mol，設混合物中CO2和水蒸氣的物質的量分別為xmol，ymol，則：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，

xmol 0.5xmol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

ymol 0.5ymol

所以0.5x+0.5y＝0.25，44x+18y＝11.6，解得：x=0.1，y=0.4。

A．原混合氣體的平均摩爾質量==23.2g/mol，故A正確；

B．反應中生成氧氣為0.25mol，故轉移電子為0.25mol×2=0.5mol，故B錯誤；

C．過氧化鈉有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物質的量濃度減小，故C錯誤；

D．由于反應后固體中含有碳酸鈉，溶液HCO3-和CO32-的物質的量濃度之和增大，故D錯誤；

答案選A。