Question

【題目】已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。某溶液中可能含有 H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、HCO3-等離子。向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A. b 點沉淀—Al(OH)3；d 點沉淀—A1(OH)3和Mg(OH)2；e點溶質—NaA1O2

B. 依據題意，用NaOH不能完全分離Mg2+和Al3+離子

C. cd 段發生的反應為：Mg2+ +2OH- =Mg(OH)2↓

D. bc 段發生的反應為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖象第一段，沉淀不是馬上出現，可知一定有氫離子，酸堿中和反應是一切反應的優先反應，則一定不含有HCO3-，陰離子只能是Cl-，根據已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12，Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。ab段氫氧化鋁開始沉淀，鎂離子還沒開始沉淀，bc段氫氧化鋁開始溶解， cd段氫氧化鋁繼續溶解并產生氫氧化鎂，且沉淀增加，d點氫氧化鎂沉淀達到最大量，而氫氧化鋁繼續溶解，e點氫氧化鋁溶解完全。故A、b 點沉淀—Al(OH)3；d 點沉淀—Mg(OH)2；e點溶質—NaA1O2和NaCl，選項A錯誤；B、用NaOH能在e點后完全分離Mg2+和Al3+，選項B錯誤；C、cd 段發生的反應為：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2↓、Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項C錯誤；D、bc 段發生的反應為:Al(OH)3+OH-=A1O2-+2H2O，選項D正確。答案選D。