【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L-1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z，反應2 min后，測得參加反應的X2為0.6 mol·L-1，用Y2濃度變化表示的化學反應速率v(Y2)＝0.1 mol·(L·min)-1，生成的c(Z)為0.4 mol·L-1，則該反應的反應式可以表示為（ ）
A. X2＋2Y2
2XY2 B. 2X2＋Y22X2Y
C. 3X2＋Y22X3Y D. X2＋3Y22XY3
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【題目】反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+4D（g）在0.5L密閉容器中進行，30s后A減少了0.90mol，則此反應的速率可表示為（ ）
A.v（A）=0.030 mol/（Ls）
B.v（B）=0.075 mol/（Ls）
C.v（C）=0.030 mol/（Ls）
D.v（D）=0.030 mol/（Ls）
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【題目】一定溫度下，向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196 kJ/mol。當反應達到平衡時，容器內壓強變?yōu)槠鹗紩r的0.7倍。請回答下列問題：
（1 ）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是___________(填字母)。
A．SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2 B．容器內氣體的壓強不變
C．容器內混合氣體的密度保持不變 D．SO3的物質的量不再變化
E．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）①SO2的轉化率＝_______________；②達到平衡時反應放出的熱量為____________kJ；③此溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝__________。
（3）右圖表示平衡時SO2的體積分數(shù)隨壓強和溫度變化的曲線，則：
①溫度關系：T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”，下同)；
②平衡常數(shù)關系：KA_________KB，KA_________KD。
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【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是
A．降低體系溫度 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
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【題目】鈷是重要的戰(zhàn)略金屬，鈷及其化合物廣泛用于航空、航天、電器、機械制造、磁性材料、化學和陶瓷等工業(yè)，在國民經(jīng)濟和社會發(fā)展中具有特殊意義。水鈷礦是鈷的重要來源。水鈷礦中除SiO2外，還有9.24﹪CoO、2.78﹪Fe2O3、0.96﹪MgO、0.084﹪CaO，從中提取鈷的工藝流程如下：
（1）浸出液是多種硫酸鹽的混合液，其中的溶質主要有_____________（填化學式）
（2）除鐵時，溶液中的鐵轉化為難溶的Na2Fe6(SO4)4(OH)12,寫出該反應的化學方程式_____________
（3）“除鈣、鎂”的反應原理如下：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4 CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知Ksp（CaF2）=1.11×10-10, Ksp（MgF2）=7.40×10-11,加入過量NaF溶液反應完全后過濾，濾液中c(Ca2+)/c(Mg2+)=_________。
（4）“沉淀”表面吸附的雜質離子主要有SO42-、F-、______和______，“操作X”包括_______和_________
（5）二水草酸鈷在350℃進行分解時，先脫除結晶水，形成無水草酸鈷結晶體。然后分解出二氧化碳，獲得金屬鈷，寫出反應方程式：__________________
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【題目】以烴A和芳香烴D為原料合成化合物X的路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）A中含有官能團的名稱是_______，F的名稱是__________。
（2）E生成F的反應類型是___________。
（3）反應C+F→G的化學方程式為_______________________________。
（4）反應F→H的化學方程式為_________________________________。
（5）X的結構簡式為________________，下列有關X的說法不正確的是________(填字母)
a．能發(fā)生水解反應 b.能發(fā)生銀鏡反應
c.不能使溴的四氯化碳溶液褪色 d.能與濃硝酸發(fā)生取代反應
⑹芳香族化合物M是G的同分異構體，M能與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生氣體，符合條
件的M有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6:2:1:1的是______或______（填結構簡式）。
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