【題目】一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的
A.NaOH（固體） B.KNO3
C.HCl D.CH3COONa（固體）
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【題目】在高溫下用一氧化碳還原m g四氧化三鐵得到n g鐵。已知氧的相對原子質量為16，則鐵的相對原子質量為
A. 21n/(m-n) B. 64n/(3m-3n)
C. (m-n)/32n D. 24n/(m-n)
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【題目】某溫度時，在2 L容器中，某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，由圖中數據分析得：
（1）在4 min末時，A、B的物質的量濃度c(A) c(B)；從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A) Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
（2）從反應開始至4 min時，A的平均反應速率為 。
（3）該反應的化學方程式為 。
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【題目】在淀粉—KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)
I
(aq)。測得不同溫度下該反應的平衡常數K如表所示：
下列說法正確的是( )
A. 反應I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0
B. 其他條件不變，升高溫度，溶液中c(I)減小
C. 該反應的平衡常數表達式為K＝
D. 25 ℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數K大于689
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【題目】下列試劑的保存方式不正確的是：
A. 漂白粉需要密封保存 B. FeCl3溶液保存時加入少量鐵粉
C. 鈉應保存在煤油中 D. 液氯應儲存在鋼瓶中
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【題目】鋅錳干電池為使用一次后就被廢棄的電池，因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環境將造成嚴重危害。某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源。
（1）用60℃溫水溶解填充物，目的是________。
（2）操作B的名稱為_____________。
（3）銅帽溶解的化學方程式為__________；銅帽溶解完全后，可采用_____方法除去溶液中過量的H2O2。
（4）填充物中含有MnOOH、MnO2等化合物，向濾渣中加入一定量的稀草酸和l0mL稀硫酸，得到MnSO4溶液并收集到896mLCO2(標準狀況下)，所用稀硫酸的物質的量濃度是_________。
（5）向一定量水樣中加入適量MnSO4溶液和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，運用此方法可以測定水中溶解氧的濃度。測定過程中物質的轉化關系如下：
取一定量的池塘水樣l00.00mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.0100molL-1 Na2S2O3標準溶液13.50mL，該水樣中的溶解氧的濃度為____mgL-1。
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【題目】已知某氮原子的質量數為14，則在NH3T＋中，電子數、質子數、中子數之比為
A. 10︰7︰11
B. 10︰11︰9
C. 10︰11︰8
D. 11︰9︰10
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