Question

【題目】對于平衡體系：mA（g）+ nB（g）pC（g）+ qD（g），下列判斷正確的是（ ）

A．若溫度不變將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度變為原來的0.55 倍，則m+n<p+q

B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明該反應△ H<0

C．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m:n

D．若平衡后同時增大A、B的濃度，則A、B的轉化率一定都減小

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、若溫度不變，將容器的容積增大1倍，達到新平衡時A的濃度為原來的0.55倍，說明平衡逆向進行，逆向是氣體體積增大的反應，m+n＞p+q，故A錯誤；B．若升高平衡體系的溫度，達到新平衡時A 的濃度變為原來的0.55 倍，說明平衡正向移動，說明正反應是吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；C、若平衡時，A、B的轉化率相等，轉化率是轉化量除以起始量計算，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，故C正確；D．若平衡后同時增大A、B的濃度，若與原平衡等效，轉化率不變，否則轉化率可能增大，可能減小，可能1個增大，1個減小，故D錯誤；故選C。