Question

【題目】有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現向這兩種鹽的溶液中分別通入適量的CO2，發生如下反應：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3　2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3；HR和HR1的酸性強弱比較，正確的是

A. HR較弱 B. HR1較弱 C. 兩者相同 D. 無法比較

Answer 1

【答案】B

【解析】NaR′的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR′發生第一步反應：NaR′+H2CO3=NaHCO3+HR′，由于NaR′過量，所以NaHCO3繼續和NaR′反應：NaHCO3+NaR′=HR′+Na2CO3，總反應表示為：2NaR′+CO2+H2O=2HR′+Na2CO3，酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR′，NaR的反應：CO2先和水反應生成H2CO3，然后和NaR發生第一步反應：NaR+H2CO3=NaHCO3+HR，雖然NaR過量，但反應停在了NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3這步，說明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR較強、HR′較弱，故選B。