【題目】用足量的一氧化碳還原14.5g鐵的氧化物的混合物。將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25g，則該混合物的組合可能的是
A．Fe2O3、Fe3O4、FeO
B．FeO、Fe3O4
C．Fe3O4、Fe2O3
D．Fe3O4、Fe5O7
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【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(s)。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）
A. x =1
B. A的平均反應速率為0.3mol/(L·s)
C. B的轉化率為60%
D. 若混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態
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【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是（ ）
A. 同質量、不同密度的N2和CO2 B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的C2H4和C3H6 D. 同壓強、同體積的N2O和CO2
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【題目】有機物A、B、C、D、E之間發生如下的轉化：
（1）寫出D分子中官能團的名稱： ，C物質的結構簡式： 。
（2）上述①～⑧轉化反應中，屬于取代反應的有 ；
屬于加成反應的有 。（用反應序號填寫）
（3）向A的水溶液中加入新制的Cu(OH)2并加熱時產生的實驗現象是 。
（4）請寫出下列轉化的化學反應方程式：
①(C6H10O5)n→A： ；
②B+D→E : ；
③乙烯生成聚乙烯： 。
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【題目】鎂合金已成為飛機制造、化工生產等行業的重要材料．研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
【方案一】（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，使其反應完全，過濾、洗滌、干燥、稱量固體。實驗中發生反應的化學方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
【方案二】
將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗如圖1：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接______接______接______（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因______．
③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是______。
A、待實驗裝置冷卻后再讀數
B、上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C、上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D、視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小．于是他們設計了圖2所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是______。
②怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________。
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【題目】將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分成三等份。
①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V1；
②一份在高溫下恰好反應完全，反應后的混合物與足量的鹽酸反應后，放出的氣體在標準狀況下的體積為V2；
③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反應后放出氣體在標準狀況下的體積為V3。
下列說法正確的是( )
A. V1＝V3>V2 B. V2>V1＝V3 C. V1＝V2>V3 D. V1>V3>V2
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【題目】[化學一選修2：化學與技術] 化學是人類進步的關鍵，化學為人類的生產、生活提供了物質保證。
（1）純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。
①“氨堿法”產生大量CaCI2副產品，該工藝中生成CaCI2的化學反應方程式為__
②“聯合制堿法”中相關的化學反應方程式為
③CO2是制堿工業的重要原料，請闡述“聯合制堿法”與“氨堿法”中C02的來源有何不同 。
（2）鈾（U）是核反應最重要的燃料，在核反應中有重要的應用。目前已經研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反應原理為___ _（用離子方程式表示，樹脂用HR代替，下同），發生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生，并得到含鈾的溶液，其反應原理為 。
（3）鋼鐵工業對促進經濟和社會發展起了重要作用。
①不銹鋼中含有的鉻元素是在煉鋼過程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。
②煉鋼時，加入硅、錳和鋁的目的是____ 。
③煉鐵和煉鋼生產中，尾氣均含有的主要污染物是____ ；從環保和經濟角度考慮，上述尾氣經處理可用作____ 。
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【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學元素。
（1）下列 （填寫編號）組元素的單質具有良好導電性。
①a、c、m ②b、g、k ③c、h、1 ④d、e、f
（2）電離能主要取決于原子核對核外電子的吸引力和形成穩定結構的傾向。下表是一些氣態原子各級電離能的數據（kJ·mol－1）：
鋰 | X | Y | |
失去一個電子 | 519 | 502 | 580 |
失去二個電子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三個電子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四個電子 | 9550 | 11600 |
①為什么鋰原子的第二電離能遠遠大于第一電離能 。
②用電子式表示X和j以原子個數1比1形成的一種化合物 。
③Y在周期表中是 族元素。
④e元素的電子排布式為
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