【題目】在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應事實的曲線是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】解：A．醋酸與Na反應生成的醋酸鈉溶液中，因醋酸根離子水解顯堿性，但醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故A錯誤；B．因鹽酸與Na恰好完全反應，則反應后溶液的pH=7，而醋酸過量，溶液顯酸性，所以溶液的pH＜7，故B正確；
C．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，故C錯誤；
D．因Na的質(zhì)量相同，則與鹽酸恰好完全反應，醋酸過量，生成氫氣相同，且醋酸中氫離子濃度大于鹽酸中氫離子濃度，則醋酸先反應結(jié)束，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識點，需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題．
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2g B. 5.6g
C. 2.8g D. 1.4g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）
A. 1：2：3 B. 1：6：9 C. 1：3：3 D. 1：3：6
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上制取一氯乙烷(CH3CH2Cl)應采用( )
A. 由乙烯和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應
B. 由乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應
C. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應
D. 由乙烷和氯氣在一定條件下發(fā)生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是
A.區(qū)別苯和甲苯
B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵
C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵
D.區(qū)別SO2和CO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實現(xiàn)下列變化，需克服相同類型作用力的是（ ）
A.石墨和氯化鈉分別受熱熔化
B.冰的融化和水的分解
C.NaCl和HCl溶于水
D.干冰和碘的升華
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 ( )
A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌
C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國有豐富的海水資源，開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，下圖是海水綜合利用的一個方面。
請回答下列問題：
（1）①步主要反應的的離子方程式：_____________________________________________。
（2）分離出氫氧化鎂的操作為________________________________，
第③步需要加入________________________________________。
（3）將粗食鹽中含有的Mg2+、Ca2+和SO42—等雜質(zhì)除去，加入的試劑有(按加入順序填入_________________(只要求填一組合理的答案即可) 。
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