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（2013茂名一模，11）研究小組分別用鋅片、鋁片、Cu和稀硫酸進(jìn)行原電池的相關(guān)的探究，所得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下，下列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)	電極甲	電極乙
I	Zn	Cu
II	Al	Cu

A．實(shí)驗(yàn)I中，甲電極反應(yīng)為：2H⁺+2eˉ=H₂↑
B．實(shí)驗(yàn)II中，H⁺向Al定向遷移
C．兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大
D．實(shí)驗(yàn)II中，電子由銅轉(zhuǎn)移到鋅

試題分析：實(shí)驗(yàn)I中鋅比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則甲電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2eˉ=Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)II中鋁比銅活潑，優(yōu)先失去電子，則鋁電極為負(fù)極，溶液中的陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)I和II中銅電極都是正極，正極反應(yīng)式均為2H⁺+2eˉ=H₂↑，溶液中的氫離子被消耗，酸性減弱，因此兩組實(shí)驗(yàn)溶液的pH均增大，故C正確；電子從負(fù)極流向正極，則實(shí)驗(yàn)II中電子從鋁轉(zhuǎn)移到Cu，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H₂O₂作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電池放電時(shí)Na⁺從a極區(qū)移向b極區(qū)

B．每消耗3mol H₂O₂，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為：BH₄^-+8OH^--8e^-═BO₂^-+6H₂O

D．電極b采用MnO₂，MnO₂既作電極材料又有催化作用

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

固體離子導(dǎo)體依靠離子遷移傳導(dǎo)電流，Ag⁺離子可以在RbAg₄I₅晶體中遷移。下圖是一種固體電池。空氣中的O₂透過聚四氟乙烯膜與AlI₃反應(yīng)生成I₂，Ag和I₂作用形成原電池。下列說法中錯(cuò)誤的是

A．I₂在石墨上被還原

B．石墨電極為負(fù)極，銀電極為正極

C．Ag⁺從負(fù)極向正極移動(dòng)

D．銀電極的電極反應(yīng)是：Ag - e^—=Ag⁺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H₂O

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂，由此判斷錯(cuò)誤的是：（）

A．放電時(shí)，Cd作負(fù)極

B．放電時(shí)，NiO(OH)作負(fù)極

C．電解質(zhì)溶液為堿性溶液

D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Cd+2OH^-－2e^-=Cd(OH)₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用選項(xiàng)中的電極、溶液和如圖所示裝置可組成原電池。下列現(xiàn)象或結(jié)論敘述正確的是

選項(xiàng)	電極a	電極b	A溶液	B溶液	現(xiàn)象或結(jié)論
A	Cu	Zn	CuSO₄	ZnSO₄	一段時(shí)間后，a增加的質(zhì)量與b減少的質(zhì)量相等
B	Cu	Zn	稀H₂SO₄	ZnSO₄	鹽橋中陽離子向b極移動(dòng)
C	C	C	FeCl₃	KI、淀粉混合液	b極附近溶液變藍(lán)
D	Fe	C	NaCl	FeCl₃	外電路電子轉(zhuǎn)移方向：b→a

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)、b不連接時(shí)，只有鋅片上有氣泡逸出

B．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：2H⁺ + 2e^－=H₂ ↑

C．a(chǎn)和b是否用導(dǎo)線連接，裝置中所涉及的化學(xué)反應(yīng)都相同

D．a(chǎn)和b用導(dǎo)線連接或接直流電源，鋅片都能溶解

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知拆開1molH₂需要消耗436kJ能量，拆開1molO₂需要消耗496kJ能量，形成水分子中的1molH－O能夠釋放463kJ能量。根據(jù)以上所給的數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H = 。
（2）如圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式(當(dāng)電解質(zhì)溶液為H₂SO₄溶液時(shí))和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時(shí)]兩種。試回答下列問題：

①酸式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
②堿式電池的電極反應(yīng)：負(fù)極________________，正極______________；電池總反應(yīng)：______________；電解質(zhì)溶液pH的變化________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

將鋅片和銅片以下圖所示兩種方式分別插入同濃度稀硫酸中。

（1）以下敘述中，正確的是（填標(biāo)號）。

A．裝置甲、乙中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B．裝置甲、乙中稀硫酸的濃度均減小

C．裝置乙中鋅片是正極，銅片是負(fù)極

D．裝置乙中產(chǎn)生氣泡的速率比裝置甲快

（2）裝置乙中，總反應(yīng)的離子方程式為；若導(dǎo)線上通過0.2 mol電子，消耗鋅的質(zhì)量為 g。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

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