【題目】下列除雜方案錯誤的是（ ）
選項 | 被提純的物質 | 雜質 | 除雜試劑 | 除雜方法 |
A | CO(g) | CO2(g) | NaOH溶液、濃H2SO4 | 洗氣 |
B | NH4Cl(aq) | Fe3+(aq) | NaOH溶液 | 過濾 |
C | Cl2(g) | HCl(g) | 飽和食鹽水、濃H2SO4 | 洗氣 |
D | Na2CO3(s) | NaHCO3(s) | —— | 灼燒 |
導學與測試系列答案
新非凡教輔沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法錯誤的是( )
A、二氧化硅用于制備太陽能電池板
B、氯氣可用于自來水殺菌消毒
C、從海水中提取物質不一定必須通過化學反應才能實現
D、氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學校化學學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題：
（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是 ，儀器B中發生反應的化學方程式為
（2）完成下面表格中的空白
裝置編號 | 實驗現象 | 反應的化學方程式 | NO2表現的化學性質 |
乙 | 淡黃色固體變白色 | Na2O2+2NO2=2NaNO3 | |
丙 | 氧化性 |
（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na2SO3溶液，溶液顏色褪去，該過程中發生反應的離子方程式為 。
反應后的溶液中主要含有SO32—、SO42—、I—等陰離子，請填寫鑒定SO32—、SO42—和I—的實驗報告。
限選試劑：2mol/LHCl、1mol/LH2SO4、1mol/LBaCl2、1mol/LBa(NO3)2、CCl4、新制飽和溴水、新制飽和氯水。
編號 | 實驗操作 | 預期現象和結論 |
步驟1 | 取少量待測液于試管A中，加入幾滴新制得飽和溴水，振蕩 | ，證明待測液中含有SO32— |
步驟2 | ||
步驟3 | 另取少量待測液于試管C中，加入足量氯水，再加入四氯化碳，振蕩、靜置后觀察顏色 | ，證明待測液中含有I- |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對化學反應的認識正確的是
A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成
B．日常生活中的廢舊電池會污染環境，所以應集中填埋處理
C．化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化的曲線)如下圖所示。
請回答下列問題：
（1）試確定200℃時固體物質的化學式________(要求寫出推斷過程)；
（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為____________，其存在的最高溫度是________；
（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發生反應的化學方程式為________；
（4）在0.10mol·L－1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH＝8時，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2＋完全沉淀為CuS，此時溶液中的H＋濃度是________mol·L－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成下列問題
Ⅰ．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，其實驗過程如下：
（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成 （填化學式）。
檢驗是否存在該雜質的方法是： 。
（2）操作X的名稱為 。
（3）通入Cl2發生反應的離子方程式 。
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I－，這樣做的目的是 。
Ⅱ．亞硫酸鈉溶液中加入過量的碘酸鉀酸性溶液，反應的化學方程式為（未配平）：
Na2SO3＋KIO3＋H2SO4→Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O。回答下列問題：
（1）若反應中有5 mole－ 轉移，則生成碘是 mol。
（2）該反應過程和機理較復雜，一般認為分為以下幾步：
①IO3－＋SO32－→IO2－＋SO42－（慢）
②IO2－＋SO32－→IO―＋SO42－（快）
③IO―＋SO32－→I―＋SO42－（快）
④5I―＋6H＋＋IO3－→3I2＋3H2O（快）
⑤I2＋SO32－＋H2O→2I－＋SO42－＋2H2（快）
由上述條件推測，此反應的總的反應速率由第 步反應決定（填序號）。
（3）若預先加入淀粉溶液，由題述看，必須在 離子消耗完時，藍色現象才會產生。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完成原電池問題。
Ⅰ．有甲、乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學將電極放入2 mol/L H2SO4 溶液中，乙同學將電極放入2 mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。
請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應式： 。
（2）寫出乙池中負極的電極反應式和總反應的離子方程式：
負極： ；
總反應： 。
（3）如果甲、乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬應比構成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出______ 活動性更強，而乙會判斷出______ 活動性更強(填寫元素符號)。
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結論？_________(填寫字母序號)。
a．利用原電池反應判斷金屬活動性順序時應注意選擇合適的介質
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負極”的做法是“不可靠”的
Ⅱ．市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、炭粉、木屑和少量氯化鈉、水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發現有大量鐵銹存在。“熱敷袋”放出的熱量是利用了 而放出熱量。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化銀在溶液中有極微量的電離：AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。不能說明該電離達到平衡狀態的是
A．Ag＋的濃度不再改變
B．Ag＋的生成速率和Ag＋、Cl－ 結合生成AgCl的速率相等
C．AgCl的質量不再減少
D．Ag＋與Cl－ 的物質的量比為1:1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下食品中的有機成分屬于高分子化合物的是
A． 谷類中含有的淀粉 B． 植物油、動物脂肪中含有的油脂
C． 食醋中含有的醋酸 D． 酒中含有的酒精
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