Question

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為

，在周期表中的位置為

第三周期、第ⅦA族

．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態氫化物中，穩定性由強到弱的順序為

HCl＞H₂S＞PH₃

，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是

Cl₂

，設計簡單的實驗方案證明

取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變為橙色，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂

．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl₂的化學反應方程式

4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H₂SO₄相比，酸性強的是

HClO₄

（填化學式）．

Answer 1

分析：（1）根據氯原子的核外電子排布書寫原子結構示意圖并判斷在周期表中位置；
（2）元素的非金屬性越強，對應對氫化物越穩定，單質的氧化性越強，可根據單質之間的置換反應設計實驗證明；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，最強的酸為高氯酸．

解答：解：（1）氯的核電核數為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，原子結構示意圖為，位于周期表第三周期、第ⅦA族，
故答案為：；第三周期、第ⅦA族；
（2）非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的穩定性越強，則穩定性由強到弱的順序為HCl＞H₂S＞PH₃，元素的非金屬性越強，單質的氧化性越強，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是Cl₂，可根據單質之間的置換反應證明，為取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變為橙色，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂，
故答案為：HCl＞H₂S＞PH₃；Cl₂；取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變為橙色，則證明Cl₂的氧化性強于Br₂；
（3）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，反應的方程式為4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，B具有漂白性，應為HClO，C中氯元素的化合價為最高價，應為HClO₄，為酸性最強的無機含氧酸，
故答案為：4HCl（濃）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；HClO₄．

點評：本題以氯的單質與化合物為載體，綜合考查元素的位置、結構與性質以及實驗設計問題，題目難度中等，注意把握元素周期律的遞變規律以及常見物質的性質．