Question

（1）已知H₂O（l）=H₂O（g）；△H=+44KJ/mol．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和氣態水時放熱19.93kJ，則該反應的熱化學方程式應為______．
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況），經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水，求燃燒前混合氣體中CO的體積分數．______．

Answer 1

（1）由1gCH₃OH燃燒放熱22.7kJ，則2molCH₃OH燃燒放熱19，93×32×2=1275.52kJ，則該燃燒反應的熱化學方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol，
故答案為：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.52kJ/mol；
（2）已知H₂的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol^-1，熱化學方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol，；
CO的燃燒熱△H=-282.8kJ?mol^-1．熱化學方程式為：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；現有CO、H₂、CO₂組成的混合氣體67.2L（標準狀況）物質的量=

67.2L

22.4L/mol

=3mol，經充分燃燒后放出的總熱量為710.0kJ，并生成18g液態水物質的量為1mol，放熱為285.58KJ，則一氧化碳燃燒放熱=710.0kJ-285.58KJ=424.42KJ，依據熱化學方程式計算得到一氧化碳物質的量=1mol×

424，42KJ

282.8KJ

=1.5mol，一氧化碳的體積分數即為物質的量的分數=

1.5mol

3mol

×100%=50%；
故答案為：50%