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一定條件下，在密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)

2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2　 ②X、Y、Z的濃

度不再發(fā)生變化　
③容器中的壓強不再發(fā)生變化　 ④單位時間內(nèi)生成n mol Z，同時生成2n mol Y

A．①②	B．①④
C．②③	D．③④

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH₄I(s)

NH₃(g) + HI(g) ②2HI(g)

H₂(g) + I₂(g)，當反應達到平衡時，c(H₂)= 0.25mol/L，c(HI)= 2mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A．5

B．6.25

C．20

D．25

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA＋bB

cC中物質(zhì)的含量A%和C%隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A．該反應在T₁、T₃溫度時達到化學平衡

B．該反應在T₂溫度時達到化學平衡

C．該反應的逆反應是放熱反應

D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應2NO₂(g)

N₂O₄(g) + Q，在溫度分別為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如右圖所示。

下列說法正確的是。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
c．A、C兩點NO₂的轉(zhuǎn)化率：A＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

密閉容器中的可逆反應3A（g）

3 B＋C ΔH="+890" kJ/mol（A的式量為120）隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是（�。�

A．若C為固體，則B一定是氣體

B．B和C一定都是氣體

C．若起始時往容器中投入18 g A，則反應吸收的熱量為44.5 kJ

D．若起始時往容器中投入18 g A，則反應放出的熱量為44.5 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br₂＋H₂O

HBr＋HBrO，當加入AgNO₃溶液后，溶液顏色變淺

B．對2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深

C．反應CO＋NO₂

CO₂＋NO（正反應放熱），升高溫度可使平衡向逆反應方向移動

D．合成NH₃反應，為提高NH₃的產(chǎn)率，理論上應采取低溫度的措施

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）反應m A＋n B

p C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是______ _________；
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動；
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為______態(tài)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某可逆反應，x A(g)

y B(g)，平衡時測得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol/L。下列判斷正確的是

A．x < y	B．平衡向正反應方向進行
C．B的體積分數(shù)降低	D．縮小體積、增大壓強，A的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：CrO₄²^－

Cr₂O₇²^－

Cr³⁺

Cr(OH)₃↓
其中第①步存在平衡：2CrO₄²^－(黃色)+2H^＋

Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O
⑴若平衡體系的pH=2，該溶液顯色。
⑵能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是

            。
a. Cr₂O₇²^－和CrO₄²^－的濃度相同   b.2v(Cr₂O₇²^－)=v(CrO₄²^－) c.溶液的顏色不變
⑶第②步中，還原1molCr₂O₇²^－離子，需要         mol的FeSO₄

7H₂O。
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇²^－的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
⑷用Fe做電極的原因為。
⑸在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋），溶液中同時生成的沉淀還有。
⑹寫出Cr₂O₇^2--變?yōu)镃r³⁺的離子方程式___________________；

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