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【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是

A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋

C. 反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度

D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2，此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體

【答案】D

【解析】

A．甲池是燃料電池，是化學能轉化為電能的裝置，乙，丙是電解池是將電能轉化為化學能的裝置。故A錯誤；

B．甲池通入CH3OH的電極為負極，甲醇失電子發生氧化反應，在堿性電解質下的電極反應為：CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O，故B錯誤。

C．電解池乙池中，電解后生成硫酸，銅與氧氣，要想復原，需要加入氧化銅，故C錯誤；

D．甲池中根據電極反應：O2+2H2O+4e-=4OH-，消耗4.48L（標況下為0.2mol）O2則轉移0.8mol電子，根據丙裝置中，陰極的電極反應為：2H2O+2e-+Mg2+=Mg（OH）2，由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol×58g/mol=23.2g，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀土是一種重要的戰略資源。氟碳鈰礦主要化學成分為CeFCO3，它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下：

已知:i．鈰的常見化合價為+3、+4。焙燒后鈰元素轉化成CeO2和CeF4。四價鈰不易進入溶液，而三價稀土元素易進入溶液。

ii．酸浸II中發生反應：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

請回答下列問題：

（1）①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。

②焙燒后產生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，它能在還原氣氛中供氧，在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環。寫出CeO2消除CO尾氣的化學方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用鹽酸浸出時，有少量鈰進入濾液，且產生黃綠色氣體。少量鈰進入稀土溶液發生反應的離子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名稱為__________，在實驗室中進行操作II時所需要的硅酸鹽儀器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液來調節溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀，常溫下加入NaOH調節溶液的pH應大于_______即可認為Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗20.00 mL標準溶液。則該產品中Ce(OH)4的質量分數為________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相對分子質量為208)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某校化學興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙．

（1）寫出儀器X的名稱__________________．

（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處_________________

（3）寫出裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式_______________________________________

（4）實驗過程中，裝置Ⅳ中的實驗現象為______________________________________

（5）實驗過程中，該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現象的原因是______________________________________，為達到預期現象，應如何改進裝置___．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在一定條件下氨氣和氧氣能發生反應生成氮氣和水蒸氣：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) △H

查閱資料可得有關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	N≡N	H－O	N－H	O=O
E/ (kJ·mol－1)	946	463	391	496

由此計算上述反應的反應熱△H=___________kJ·mol－1。

（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) K1

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) K2

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) K3

注：K1、K2、K3分別為上述三個反應的平衡常數

回答下列問題：

①氨催化氧化反應(生成氣態水)的平衡常數K為___________(用K1、K2、K3表示)。

②一定條件下，將4molNH3和5.2molO2混合于容積為4L的恒容密閉容器中發生催化氧化反應，經過10s后達到平衡，測得NO的濃度為0.4mol/L則0到10s內，用NH3表示該反應的平均反應速率為___________，O2的轉化率為___________(用百分數表示，且保留小數點后一位)，該反應的平衡常數為___________(列出計算式即可)。

③若上述反應第一次達到平衡時，保持其他條件不變的情況下，只是將容器的體積擴大一倍，假定在25s后達到新的平衡。請在下圖中用曲線表示15~30s這個階段體系中NH3的濃度隨時間變化的趨勢。__________

（3）下列有關該反應的說法正確的是___________(填字母)。

A.恒溫恒容，再充入4molNH3和5.2molO2，再次達到平衡時，NH3的轉化率增大

B.恒溫恒容，當容器內的密度保持不變時，反應達到了平衡

C.當混合氣體的平均摩爾質量不變時，反應達到了平衡

D.當2v正(NO)=3v逆(H2O)時，反應達到了平衡

（4）工業上常用氨水吸收SO2，可生成(NH4)2SO3，請判斷常溫下(NH4)2SO3溶液的酸堿性并通過計算說明判斷依據：_______________________________________________________。(已知：NH3·H2O的Kb=1.8×10－5；H2SO3的Ka1=1.3×10－2，Ka2=6.3×10－8)