【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類別”的對應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A. 純堿→堿
B. 氧化鐵→堿性氧化物
C. 次氯酸→強(qiáng)酸
D. 氫氧化鐵膠體→純凈物
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項是
A. 離子化合物中一定含有離子鍵
B. 單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C. 離子化合物中一定不存在共價鍵
D. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
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【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
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【題目】某元素的最外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯誤的是（ ）
A.電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2
B.該元素為V
C.該元素為ⅡA族元素
D.該元素屬于過渡元素
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【題目】下列電離方程式中，正確的是（ ）
A. FeCl3=Fe2++3Cl﹣
B. NaOH=Na++OH﹣
C. H2SO4=H2++SO42﹣
D. NaHCO3=Na++H++CO32﹣
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【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是( )
A. 其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小
B. 反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時：v正(CO)=v逆(H2O)
C. 保持體積不變，充入少量He使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大
D. 其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大
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【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是( )
A. 向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O
B. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C. 硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋===H2S↑＋Ba2＋
D. NaHCO3溶液與NaAlO2溶液反應(yīng)：HCO
＋AlO
＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2↑
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【題目】請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類（填寫編號）。
（1）芳香烴：__________；（2）鹵代烴：__________；（3）醇：______________； （4）酚：______________；（5）醛：______________；（6）酮：______________；（7）羧酸：____________；（8）酯：______________。
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【題目】某原電池總反應(yīng)離子方程式為：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
A. 電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3溶液
B. 電極材料都是鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)2溶液
C. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
D. 電極材料為鐵和石墨，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液
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