Question

【題目】氮氧化物是形成光化學煙霧和酸雨的重要原因。回答下列問題：

（1）光化學煙霧的產生機理(R為烴基)及煙霧箱（添加有NO和丙烯的空氣，并用紫外光照射）中部分物質的濃度隨照射時間的變化如圖所示。

①80min后NO2濃度減小，是由于發(fā)生了反應______（填“I”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”，下同），O3開始產生并明顯增多，是由于發(fā)生了反應_______。

②0～50 min內，v(NO)=______mL·m-3·min-l。

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生成甲醛、乙醛及NO2，總反應的化學方程式為_______。

（2）處理含氮氧化物（NO和NO2）煙氣的常用方法是堿液吸收法，用質量分數為2%的NaOH溶液吸收不同氧化度[氧化度,NO氧化度可看作0，NO2氧化度可看作100%]的氮氧化物，其吸收率隨時間的變化如圖所示。

①從反應速率與吸收率得出的結論是___________。

②a=50%時，堿液吸收的離子方程式為___________。

③a=70%時，吸收得到的鹽是___________（填化學式）。

Answer 1

【答案】 I Ⅱ 0. 004 CH3CH =CH2 +2O2+2NOCH3CHO+HCHO+2NO2 隨著α增大，反應速率及吸收率減小，當α=50%時，吸收速率最快，吸收率最大 NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O NaNO3和NaNO2

【解析】(1)①由圖示可知，80min后NO2濃度減小，同時O3的含量逐漸增多，說明NO2在光照條件下轉化為NO，即發(fā)生了反應I，同時釋放的O原子與O2結合為O3，即發(fā)生了反應Ⅱ；

②0～50 min內，v(NO)==0. 004mL·m-3·min-l；

③煙霧箱中丙烯與O2、NO反應會生成甲醛、乙醛及NO2，結合電子守恒和原子守恒，發(fā)生總反應的化學方程式為CH3CH =CH2 +2O2+2NOCH3CHO+HCHO+2NO2；

(2)①由圖示可知，隨著α增大，反應速率及吸收率減小，當α=50%時，吸收速率最快，吸收率最大；

②當a=50%時，混合氣體中NO和NO2等物質的量，用NaOH吸收時恰好生成NaNO2，發(fā)生反應的離子方程式為NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O；

③當a=70%時，混合氣體中NO2的含量明顯大于NO的量，用NaOH溶液吸收時，可看成是NO和NO2在1:1被NaOH吸收的基礎上，多余的NO2繼續(xù)被NaOH吸收，則前者生成的鹽為NaNO2，發(fā)生的反應為2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，后者生成的鹽為NaNO2和NaNO3，則堿吸收得到的鹽是 NaNO3和NaNO2。