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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

①1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數為2NA

②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA

③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數為2NA

④235g核素發生裂變反應：，凈產生的中子（）數為10NA

⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體時，電路中通過的電子數目為2NA

⑥銅粉溶于1L0.5mol/L稀硝酸中，當生成標況下2.24LNO時，溶液中的氮原子數為0.4NA個

⑦標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數為0.5 NA

⑧12g石墨和C60的混合物中質子總數一定為6NA

⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有0.1NA個Fe（OH）3膠體粒子

A．②⑥⑧ B．①②⑥ C．③⑦⑧ D．①⑤⑨

【答案】A

【解析】

試題分析：①溶劑水分子中還含有大量的氧原子，錯誤；②過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.2NA，正確；③密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數大于2NA，因為是可逆反應，錯誤；④.235g該核素的物質的量是1mol發生裂變反應凈產生的中子數為9NA，錯誤；⑤氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標準狀況）氣體氧氣時，電路中通過的電子數目為4NA，錯誤；⑥．硝酸的物質的量是0.5mol，反應中產生NO是0.1mol，所以根據氮原子守恒可知溶液中的氮原子數為0.4NA個，正確；⑦．標準狀況下，11.2升氯氣溶于水，轉移電子數小于0.5 NA，因為是可逆反應，錯誤；⑧．12g石墨和C60的混合物中碳原子的物質的量是1mol，質子總數一定為6NA，正確；⑨25℃時，1L molL-1FeCl3溶液中含有Fe（OH）3膠體粒子個數小于0.1NA，錯誤，答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米級Cu2O由于具有優良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ	用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2
方法Ⅲ	電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑

已知：2Cu（s）+1/2O2（g）=Cu2O（s）；△H=-akJ·mol-1

C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）；△H=-bkJ·mol-1

Cu（s）＋1/2O2（g）=CuO（s）；△H=-ckJ·mol-1

則方法Ⅰ發生的反應：2CuO（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g） △H = kJ·mol-1

（1）工業上很少用方法Ⅰ制取Cu2O是由于方法Ⅰ反應條件不易控制，若控溫不當，會降低Cu2O產率，請分析原因：。

（2）方法Ⅱ為加熱條件下用液態肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為。

（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，寫出電極反應式：陰極；陽極。

（4）在相同的密閉容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：2H2O（g） 2H2（g）+ O2（g） ⊿H >0，水蒸氣的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表所示：

序號	Cu2Oa克	溫度	0	10	20	30	40	50
①	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	方法Ⅱ	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	方法Ⅲ	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

下列敘述正確的是（填字母代號）。

a．實驗的溫度T2小于T1

b．實驗①前20 min的平均反應速率v（O2）=7×10-5 mol·L-1 min-1

c．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

d．實驗①、②、③的化學平衡常數的關系：K1=K2<K3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學家開發出一種新型鋰—氧電池，其能量密度極高，效率達90%以上。電池中添加碘化鋰（LiI）和微量水，工作原理如圖所示，總反應為：

O2＋4LiI＋2H2O2I2＋4LiOH

對于該電池的下列說法不正確的是（）

A．放電時負極上I－被氧化

B．充電時Li+從陽極區移向陰極區

C．充電時陰極反應為LiOH＋e－==Li＋OH－

D．放電時正極反應為O2＋2H2O＋4Li+＋4e－==4LiOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人設想用SO2制取少量硫酸，其裝置如圖所示：

①H+移向極（填“a”或“b”），c極的電極名稱是 ,

②a極發生的電極反應式為。

③c極發生的電極反應式為。

④標準狀況下，A裝置吸收3.36LSO2時，B裝置中溶液最多減重 g。（裝置中氣體的溶解性忽）不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境污染，發電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反應過程中測定的部分數據如下表:

t/min	n （CO）/mol	n （Cl2）/mol
0	1.20	0.60
1	0．90
2	0.80
4		0.20

（1）比較各時段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2）（填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min間，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆（填“>”、“=”或“<”），該溫度下K =____________

（3）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的磚化率隨X的變化關系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依據是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖①﹣⑩分別代表有關反應中的一種物質，請填寫以下空白．

（1）已知①中陰陽離子個數比為1：1，則①的化學式是_________，②的電子式為_________；

（2）圖中涉及的氧化還原反應共有_________個

（3）③與④反應的化學方程式為：_______________。

（4）⑧與⑨反應的化學方程式為：_______________。

（5）一定條件下，將2amL④和⑦的混合氣體用排水法收集，得amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發生反應的離子方程式為____________。

（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_________（填字母）

A.堿石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷

（3）虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：

B_________，D__________，E_________。

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環境無害的物質。寫出該反應的化學方程式：__________________；該反應中每消耗標準狀況下8.96LNH3轉移電子_________mol.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．78gNa2O2固體中陰離子的個數為2NA

B．標準狀況1.12L氯氣與H2O反應，反應中轉移的電子數為0.1NA

C．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移的電子數為aNA/56

D．60gSiO2含有的化學鍵數目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組同學依據資料深入探究Fe3+在水溶液中的行為。

資料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合鐵離子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+發生如下水解反應：

[Fe(H2O)6]3+(幾乎無色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黃色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-為黃色。

【實驗I】

【實驗II】

分別用試管①、③中的試劑作為待測液，用色度計測定其透光率。透光率越小，溶液顏色越深；透光率越大，溶液顏色越淺。

圖1 圖2

Fe(NO3)3溶液透光率隨溫度變化曲線 FeCl3溶液透光率隨溫度變化曲線

（1）實驗I中，試管②溶液變為無色的原因是。

（2）實驗I中，試管③溶液呈棕黃色與[FeCl4(H2O)2]-有關，支持此結論的實驗現象是。

（3）由實驗II圖1、2可知：加熱時，溶液顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）。

（4）由實驗II，可以得出如下結論：

[結論一]FeCl3溶液中存在可逆反應：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此結論的理由是。

[結論二] 結論一中反應的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）實驗小組同學重新設計了一個實驗證明（4）中結論一。實驗方案：取試管①中溶液，（請描述必要的實驗操作和現象）。

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