【題目】厭氧性硫酸鹽還原菌（SRB）是導致鐵腐蝕的一種菌種，其腐蝕原理的圖解如圖所示。下列說法不正確的是
A. 負極產生的Fe2＋向正極移動
B. 
在SRB細菌作用下發生的電極反應為＋8e－＋4H2O
S2－＋8OH－
C. 總反應的化學方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－
D. 若引入新的菌種，則一定會加速金屬的腐蝕
【答案】D
【解析】
根據腐蝕原理示意圖可知，該腐蝕過程中發生的是原電池反應，為電化學腐蝕，其中鐵為負極，鐵中的雜質碳為正極。
A. 在原電池中，陽離子向正極遷移，故負極產生的Fe2＋向正極移動，A正確；
B. 根據示意圖可知，正極上發生了2個電極反應，其中
在SRB細菌作用下發生的電極反應為＋8e－＋4H2O
S2－＋8OH－，B正確；
C. 根據示意圖可知，將正、負極的電極反應式相加，可以得到總反應的化學方程式為4Fe＋＋4H2OFeS＋3Fe（OH）2＋2OH－，C正確；
D. 若引入新的菌種，不一定能參與電極反應，故不一定會加速金屬的腐蝕，D不正確。
綜上所述，說法不正確的是D，故選D。
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【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機物，F常用于食品包裝，E是石油化工發展水平的標志。根據下面轉化關系回答問題。
（1）分別寫出A和E中官能團的名稱：A中_________；E中_________；
（2）操作⑥的名稱為________________。
（3）寫出反應類型：④_________；
（4）請寫出下列反應的化學方程式：
①寫出A和B在濃硫酸中加熱反應的方程式_________________；
②B在金屬銅存在下在空氣中加熱反應________________；
（5）F是一種常見的高分子材料，它給我們帶來了巨大的方便。然而，這種材料造成的當今的某一環境問題是__________________.
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【題目】某同學為了探究氯化銨的性質，進行了如下實驗，請你按要求回答下列問題。
(1)配制100mL 2mol/L的NH4Cl溶液。該同學應用天平稱量NH4Cl固體的質量為______g。
(2)有以下儀器：燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒等玻璃儀器。
①還缺少的玻璃儀器有__________；
②使用此儀器前必須進行的一步操作是_______；
(3)該同學又用如圖所示的裝置收集干燥純凈的氨氣并做性質實驗：
①寫出A處氯化銨與熟石灰反應的化學方程式：______________
②B中盛放的是__________其作用是__________
③氨水中滴加酚酞溶液變為________色
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【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某度舊鈹銅元件(含25%BeO、71%CuS、少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
已知：I.鈹、鋁元素化學性質相似；
Ⅱ.常溫下部分難溶物的溶度積常數如下表：
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有_____________(填化學式)，寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：_______________________________________________。
(2)①濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為提純BeCl2，最合理的實驗步驟順序為_______(填字母)
a.加入過量的氨水 b.通入過量的CO2
c.加入過量的NaOH d.加入適量的HCl e.洗滌 f.過濾
(3)MnO2能將金屬硫化物中的硫元素氧化為硫單質．寫出反應Ⅱ中CuS發生反應的化學方程式：____________________________________________。
(4)濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.01mol·L－1，逐滴加入稀氨水調節pH可將其依次分離，首先沉淀的是___________(填離子符號)，為使銅離子開始沉淀，常溫下應調節溶液的pH大于___________。
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【題目】如圖所示，U形管內盛有100mL的溶液，按要求回答下列問題：
（1）打開K2，閉合K1，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為________極，B極的電極反應式為__________。
（2）打開K1，閉合K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則A電極附近可觀察到的現象是__________，總反應化學方程式是_________。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開K1，閉合K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應換成是______，反應一段時間后電解質溶液中Cu2+濃度_____（填“增大”、“減小”、“不變”）。
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【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農業、電器、化工、環保等方面有著廣泛的應用。
(1)已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3 =________________（用含ΔH1、ΔH2的代數式表示），在反應③中若有0.2mol MoS2參加反應，則轉移電子_______________mol。
(2)密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑，同時用一定量氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)
Mo(s) +2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，實驗測得平衡時的有關變化曲線如圖所示：
①由圖可知，該反應的ΔH_____0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。
②如果上述反應在體積不變的密閉容器中達平衡，下列說法錯誤的是______（選填編號）。
A.v正(H2)=v逆(H2O)
B.再加入MoS2，則H2轉化率增大
C.容器內氣體的密度不變時，一定達平衡狀態
D.容器內壓強不變時，一定達平衡狀態
③由圖可知M點時氫氣的平衡轉化率為________ （計算結果保留0.1%）。
④平衡常數可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質的量分數。求圖中M點的平衡常數Kp=________________________(MPa)2
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【題目】反應4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是( )
A.容器中含D物質的量至少為0.45mol
B.A的平均反應速率是
C.容器中A、B、C、D的物質的量之比一定是4:5:4:6
D.容器中A的物質的量一定增加了0.30mol
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是（夾持裝置未畫出）
A. 用裝置甲檢驗溶液中是否有K＋
B. 用裝置乙制取并收集少量NH3
C. 用裝置丙進行噴泉實驗
D. 用裝置丁加熱熔融NaOH固體
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【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗稱海波或大蘇打，是一種重要的工業試劑。
(1)硫代硫酸鈉加熱至310℃分解，生成硫和亞硫酸鈉，寫出反應的化學方程式_______，該反應為吸熱反應，說明斷裂反應物化學鍵時所吸收的總能量_____形成生成物化學鍵時所放出的總能量（填 “大于”、“等于”或 “小于”）。硫代硫酸鈉在酸性條件下發生如下反應Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑＋S↓，每生成4g S轉移的電子數為________。
(2)向熱的硫化鈉和亞硫酸鈉混合液中通入二氧化硫，可制得硫代硫酸鈉晶體：2Na2S+Na2SO3+3SO2+5H2O
3Na2S2O35H2O。
①下列能判斷制取硫代硫酸鈉的反應達到平衡狀態的是_________
A．Na2S和Na2SO3的濃度不再發生變化
B．在單位時間內生成0.03mol Na2S2O35H2O，同時消耗了0.02molNa2S
C．v(Na2S): v (Na2SO3) =2:1
②制備過程中，為提高硫代硫酸鈉的產量，通入的SO2不能過量，原因是_____。
(3)某同學進行了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗過程的數據記錄如下表：
組號 | 反應溫度（℃） | 參加反應的物質 | ||||
Na2S2O3 | H2SO4 | H2O | ||||
V/mL | c/molL-1 | V/mL | c/molL-1 | V/mL | ||
A | 10 | 10 | 0.1 | 10 | 0.1 | 0 |
B | 10 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
C | 10 | 5 | 0.2 | 10 | 0.2 | 5 |
D | 30 | 5 | 0.1 | 10 | 0.1 | 5 |
①上述實驗中能夠說明反應物濃度對反應速率影響的組合是___________。
②能夠說明溫度對反應速率影響的組合是_______。
(4)某些多硫化鈉可用于制作原電池（如圖所示），該電池的工作原理是：2Na2S2＋NaBr3=Na2S4＋3NaBr
①電池中左側的電極反應式為Br3- + 2e-= 3Br-，則左側電極名稱是_____________（填“正極”或“負極”）。
②原電池工作過程中鈉離子__________（選“從左到右”或“從右到左”）通過離子交換膜。
③原電池工作過程中生成的氧化產物是___________（填化學式）。
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