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(4分) 實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下
2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）在該反應中，還原劑是。
（2）若在反應中生成了標況下2.24L氯氣，則電子轉(zhuǎn)移的個數(shù)是 N_A。

（1）HCl （2）0.2

試題分析：在2KMnO₄+16HCl(濃) = 2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，HCl

Cl₂，化合價升高，失去電子，作還原劑。每產(chǎn)生5摩爾的Cl₂轉(zhuǎn)移電子10摩爾。現(xiàn)在產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol,轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.2N_A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。
Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－??H^＋＋A²^－。
（1）常溫下NaHA溶液的pH________(填序號)，原因是_________________。
A．大于7    B．小于7
C．等于7     D．無法確定
（2）某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時該混合溶液中的下列關系一定正確的是________。
A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14
B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)
C．c(Na^＋)＞c(K^＋)
D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1
（3）已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)??Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH＞0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________。
A．升高溫度                   B．降低溫度
C．加入NH₄Cl晶體            D．加入Na₂A固體
Ⅱ.含有Cr₂O₇^2-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O₇^2-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr³^＋的濃度為________。
(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，因此Na₂O₂可在呼吸面具和潛水艇里作供氧劑。
（1）請在答卷上用雙線橋法標出上述方程式的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（2）是還原劑，是還原產(chǎn)物。
（3）若轉(zhuǎn)移3mol電子，則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS₂可在Fe₂(SO₄)₃溶液中“溶解”，硫元素都以SO₄^2-的形式存在。若有l(wèi) mol FeS₂“溶解”，則生成H₂SO₄的物質(zhì)的量為

A．2mol

B．4 mol

C．6 mol

D．8 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）利用反應：6NO₂＋8NH₃

7N₂＋12H₂O可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下的體積是 L。
（2）①已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol^–1
請寫出NO₂與SO₂反應生成SO₃(g)和NO的熱化學方程式                        。
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是         。
a．體系壓強保持不變                    b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變          d．每消耗1 mol SO₂的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則該反應的平衡常數(shù)K＝          。
（3）汽車尾氣中的一氧化碳可通過如下反應降低其濃度：CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g)。已知某溫度下，在兩個恒容密閉容器中進行該反應，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正、逆反應速率關系如下表所示。請用“＞”或“＜”或“＝”填寫表中的空格。

容器編號	c(CO)／mol·L^–1	c(O₂)／mol·L^–1	c(CO₂)／mol·L^–1	υ(正)和υ(逆) 大小比較
①	2.0×10^–4	4.0×10^–4	4.0×10^–4	υ(正)＝υ(逆)
②	1.0×10^–3	4.0×10^–4	5.0×10^–4	υ(正) υ(逆)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為：
MnO₂＋4HCl(濃)

MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O
（1）反應物中，氧化劑是________；化合價升高的元素是________。
（2）取一定體積的濃鹽酸與MnO₂發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為1.12 L(忽略Cl₂的溶解)。則參加反應的HCl的物質(zhì)的量是________；反應中被氧化的HCl的質(zhì)量是________。(寫出簡要解題過程)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol·L ^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應的離子方程式　　。
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為　　 g。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H₂SO₄的物
質(zhì)的量為　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.02 mol FeS₂與一定濃度的硝酸完全反應，F(xiàn)e元素和S元素全部轉(zhuǎn)化為