Question

【題目】向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同溫度下發生反應：A(g)＋B(g) xC(g) ΔH＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A. x可能等于1

B. 甲、乙兩容器中反應達平衡時，平衡常數K甲＜K乙

C. 將乙容器升溫可使甲、乙容器內各物質的體積分數相同

D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，則平衡時甲容器中0.78 mol·L－1＜c(A)＜1.56 mol·L-1

Answer 1

【答案】AD

【解析】由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉化率為=61%，乙容器內A的轉化率為=50%，甲容器內壓強比乙容器內大，增大壓強向正反應移動，增大壓強平衡壓強增大向著體積減小的方向移動，故：1+1＞X，所以x=1；A．由上述分析可知x=1，若x=2，反應前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉化率相等，故A正確；B． 平衡常數只與溫度有關，甲、乙兩容器中反應均在相同溫度下進行，則平衡常數K甲=K乙，故B錯誤；C．該反應為放熱反應，將乙容器單獨升溫，平衡向吸熱反應方向移動，即向逆反應方向移動，A的轉化率比甲容器的轉化率低，不可能使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同，故C錯誤；D．向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態下壓強增大一倍，平衡向正反應方向移動，A轉化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能消除濃度增大，達新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故D正確；故選AD。