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【題目】下列敘述正確的是

A. 錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器

B. 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中

C. 配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高

D. 用蒸餾水潤(rùn)濕的試紙測(cè)溶液的pH，一定會(huì)使結(jié)果偏低

【答案】A

【解析】試題分析：A項(xiàng)錐形瓶用作加熱的反應(yīng)器，正確；B項(xiàng)常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化作用，能用鐵桶盛放濃硫酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)容量瓶只有刻度線，沒(méi)有刻度，敘述錯(cuò)誤；D項(xiàng)若溶液為中性或酸性溶液則所測(cè)得的pH不變或偏高，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NO2 壓縮成 N2O4 可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑 N2O5 等。

(1)火箭燃料燃燒反應(yīng)如下：2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(l)，若 1.00 g N2H4(l)與足量 N2O4(l)完全反應(yīng)生成 N2(g)和 H2O(l)，放出 19.14 kJ 的熱量。則該反應(yīng)的△H＝___________kJ/mol。

(2)在 2 L 密閉容器內(nèi)，投入一定量 NO2，發(fā)生下列反應(yīng)： 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)。在三種不同的條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，NO2 的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________________(填字母)。

a．v 正(NO2)=2v 逆(O2)

b．c(NO2)= c(NO)

c．氣體總壓不變

d．NO 的體積分?jǐn)?shù)保持不變

②下列說(shuō)法正確的是___________________(填字母)。

a．三個(gè)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始投入的 NO2 的物質(zhì)的量均為 1.0 mol

b．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實(shí)驗(yàn)Ⅱ使用了效率更高的催化劑

c．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

d．實(shí)驗(yàn)Ⅰ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)

e．800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.25

f．該反應(yīng)的△S＞0，故該反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

③實(shí)驗(yàn)Ⅱ從反應(yīng)開(kāi)始到剛達(dá)到平衡時(shí)，v(O2)=_________ mol/(L·min)

若再向該 2 L 密閉容器中通入 1 mol NO2、1 mol NO、0.5 mol O2，則平衡將移動(dòng)(填“向右”、“向左”或“不”)。

(3)利用 NO2 或 N2O4 可制備 N2O5，原理如上圖所示。N2O5 在電解池的 ________(填“陰極”或“陽(yáng)極”)區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離方法不合理的是（）

A. 用分餾的方法，可從石油中得到汽油

B. 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法

C. 只含有泥沙的粗鹽，可通過(guò)溶解、過(guò)濾、結(jié)晶的方法提純

D. 除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量鐵屑過(guò)濾的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是元素周期表的一部分，用表中①～⑨的元素符號(hào)或物質(zhì)化學(xué)式回答問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦				⑧	⑨

（1）元素⑥的原子的核外電子數(shù)為_______，原子的L層電子數(shù)是K層2倍的元素為

_______（填元素符號(hào)）；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

（3）①~⑧中，元素原子半徑最大的是________（填元素符號(hào)），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的酸是________（填化學(xué)式）；

（4）請(qǐng)寫(xiě)出元素⑤的過(guò)氧化物的電子式______________；

（5）用電子式表示元素②的氫化物的形成過(guò)程________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的元素，其中前六種屬于短周期主族元素。A與B可構(gòu)成三核10電子的分子；E原子的核外電子數(shù)是B原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的2倍；C、D、F同周期，且它們的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間相互發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；G的一種氧化物常作紅色油漆的顏料。

（1）G在元周期表中的位置是_____________，E形成的單核陰離子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為______________________。

（2）X是由B、C按原子個(gè)數(shù)為1︰1組成的化合物，而Y是由A、B、C組成的常見(jiàn)化合物。則X的電子式為____________，Y中的化學(xué)鍵類型有___________________。

（3）C、D的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為________________________，G的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

（4）化合物DF3溶液通過(guò)蒸發(fā)并灼燒得到的固體是_________________（寫(xiě)化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是

A．乙烯、乙炔 B．1-己烯、苯 C．苯、正已烷 D．甲苯、2-己烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按下圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若乙中橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，下列敘述不正確的是（）

A．E表示生成銅的物質(zhì)的量 B．E表示總反應(yīng)中消耗水的物質(zhì)的量

C．F表示生成硫酸的物質(zhì)的量 D．F表示反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生取某物質(zhì)溶于水，制得無(wú)色透明溶液，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①與堿反應(yīng)生成鹽和水；②該溶液中陽(yáng)離子只有H+；③與鐵反應(yīng)生成氫氣。根據(jù)你學(xué)過(guò)的酸的概念，其中能說(shuō)明該物質(zhì)為酸類物質(zhì)的是：

A．①②③ B．①② C．② D．②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A.H2的摩爾質(zhì)量是2 g
B.1 mol H2O的質(zhì)量是18 g/mol
C.氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g·mol－1
D.2 g H2含1 mol H

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