Question

【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，共產生NO氣體4.48L(標準狀況)，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全。則下列有關敘述中不正確的是

A.開始加入合金的物質的量之和為0.3mol

B.生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g

C.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為200mL

D.反應中被還原和未被還原的硝酸物質的量之比為3:1

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．標準狀況下4.48LNO的物質的量為=0.2mol，由HNO3生成0.2molNO得到電子的物質的量為：0.2mol×(5-2)=0.6mol，銅、鎂都是2價金屬，根據電子守恒，參加反應的金屬的物質的量為：=0.3mol，故A正確；

B．鎂、銅合金變成Mg(OH)2↓、Cu(OH)2↓沉淀，沉淀中增加的質量為氫氧根離子的質量，根據電荷守恒可知0.3molMg2+和Cu2+生成沉淀共消耗0.6mol氫氧化鈉，則含有氫氧根離子的質量為：17g/mol×0.6mol=10.2g，即：生成沉淀的質量比原合金的質量增加10.2g，故B正確；

C．硝酸沒有剩余，所以和Mg2+、Cu2+反應的NaOH即消耗的NaOH，為0.6mol，消耗NaOH溶液的體積為=0.2L=200mL，故C正確；

D．根據3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O兩個反應可知，被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比為：2：6=1：3，故D錯誤；

綜上所述答案為D。