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下列說法或表示法正確的是 ( )

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的終止溫度

B．由“C（石墨）=C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中： H⁺＋OH^－＝H₂O；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +285.8kJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)I．工業上有一種用CO₂來生產甲醇燃料的方法：

將6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密閉容器中，測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖所示(實線)。圖中數據a(1，6)表示：在1 min時H₂的物質的量是6 mol。

（1）a點正反應速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反應速率。其化學平衡常數K=
(2)下列時間段平均反應速率最大的是，

A．O～1 min

B．1～3 min

C．3～8 min

D．8～11 min

(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。曲線I對應的實驗條件改變是               ，曲線Ⅱ對應的實驗條件改變是                 ，體積不變再充入3molCO₂和4 mol H₂,H₂O(g)的體積分數                 （填“增大”“不變”或“減小”）
Ⅱ．某實驗小組欲探究反應速率與溫度的關系,現有1mol／L的KI溶液、0．1mol／L的H₂S0₄溶液、淀粉溶液，則實驗時這幾種試劑的加入順序為：KI溶液、                  、                 ；
反應的方程式為
Ⅲ. 粗鎳樣品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四種金屬雜質，為獲得高純度的鎳，某興趣小組同學擬用鉛蓄電池為電源，粗鎳及石墨為電極，電解硝酸鎳溶液對粗鎳進行提純。
(1)電解結束后，在陽極附近的沉淀物中，主要的金屬單質為              (填化學式)。

(2) 若按上圖所示連接對鉛蓄電池進行充電。充電一段時間后。則在A電極上生成 (填化學式)。B電極上的電極反應式為；充電完畢。鉛蓄電池的正極是極(填“A”或“B”)。
(3)如用甲烷燃料電池為電源，在25℃、101 kPa時，若CH₄在氧氣中直接燃燒生成1 mol水蒸氣放熱401 kJ，而l g水蒸氣轉化成液態水放熱2．445 kJ，則CH₄的燃燒熱為 (取整數)kJ·mol^-。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為____________         。（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。）
（2）發射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產生氮氣和水蒸氣。已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g） △H="+67.7" kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=－534 kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂＋O₂=2H₂O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是強酸溶液，其負極電極反應式可表示為：2H₂－4e^一=4H^＋，則其正極反應式為            ；堿式氫氧燃料電池中的電解質溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂＋2H₂O＋4e^一=4OH^一，則其負極反應式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

（1）該產業鏈中合成氨的反應在較低溫下能否自發進行？。
（2）已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：

它所對應的化學反應為：。
（3）已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C（s）+CO2（g）

2CO（g），K1
CO（g）+H2O（g

H2（g）+CO2（g），K2
C（s）+H2O（g）

CO（g）+H2（g），K3
則K1、K2、K3之間的關系是：。
（4）煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)

H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的正反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉化率為：。
（5）從圖中看出氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。已知NO2和N2O4的結構式分別是

和

。已知N－N鍵鍵能為167kJ·mol－1，NO2中氮氧鍵的鍵能為466kJ·mol－1，N2O4中氮氧鍵的鍵能為438.5kJ·mol－1。請寫出NO2轉化為N2O4的熱化學方程式為。
對反應N2O4(g)

2NO2(g)，在溫度為T1

、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是　　　　。
A．A、C兩

點的反應速率：A＞C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
（6）以上述產業鏈中甲醇為燃料制成燃料電池，請寫出在氫氧化鉀介質中該電池的負極反應式                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：判斷題

已知“2SO₂+O₂

2SO₃”為可逆反應，請回答：
(1)向一密閉容器中充入SO₂與¹⁸O₂，反應一段時間后，¹⁸O可能存在于哪些物質中？
(2)在有催化劑存在和加熱的條件下，若將三氧化硫充入一密閉容器中，最終容器中會有哪些物質？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

利用反應：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂設計一個原電池裝置．試回答：
（1）該原電池的正極材料是______，負極材料是______，電解質溶液是______．
（2）該原電池的負極反應式是______，正極反應式是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
汽車尾氣中含有CO和氮氧化物。治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉化器，可發生如下反應：2NO+2CO

N₂+2CO₂。
（1）2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）反應的平衡常數的表達式為：
K= 。
（2）已知：CO（g）+

O₂（g）=2CO₂（g） △H=一283 kJ／mol
N₂（g）+O₂（g）="2" NO（g） △H="+180" kJ/mol
則反應2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g）△H= kJ／mol。
（3）對于可逆反應2NO（g）+2CO（g）

N₂（g）+2CO₂（g），結合（2）中信息，下列說法正確的是。
①升高溫度，平衡常數增大
②升高溫度，逆反應速率降低
③在單位時間內消耗CO和CO₂的物質的量相等時，反應達到平衡
④反應達到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N₂和CO₂的方向移動
（4）下列說法正確的是
①NO、CO、CO₂均為酸性氧化物
②CO₂的大量排放會導致溫室效應，所以應盡量選用公共交通，提倡低碳

出行
③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣在高溫條件下生成的
（5）實驗室可利用NaOH溶液吸收CO₂，標準狀況下2.24LCO₂氣體被1.5 L 0.1 mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO₂溶于水），生成NaCO₃的物質的量為 mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I： CO（g）＋ 2H₂（g）

CH₃OH（g） ΔH₁
反應II： CO₂（g）＋ 3H₂（g）

CH₃OH（g） + H₂O（g） ΔH₂
① 上述反應符合“原子經濟”原則的是（填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數（K）。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2．041	0．270	0．012

由表中數據判斷ΔH₁      0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH（l）＋ 3O₂（g）＝ 2CO₂（g）＋ 4H₂O（g）
ΔH ＝－1275．6 kJ／mol
② 2CO （g）+ O₂（g）＝ 2CO₂（g） ΔH ＝－566．0 kJ／mol
③ H₂O（g）＝ H₂O（l）  ΔH ＝－44．0 kJ／mol
請計算1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol CO和液態水放出的熱量為
（3）利用甲醇燃料電池設計如右圖所示的裝置：

則該裝置中Cu極為極；
寫出b極的電極反應式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) △H<0。下列分析正確的是（）

A．平衡后加入N₂，該反應的△H增大

B．若平衡昏升高溫度，則平衡常數K變大

C．平衡后再充入NH₃，達到新平衡時，NH₃的百分含量變大

D．若反應前充人的N₂與H₂物質的量相等，達平衡時N₂的轉化率比H₂的高

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