番茄汁顯酸性，在番茄上平行地插入銅片和鋅片形成一個(gè)原電池，如圖所示。以下敘述正確的是( )
| A．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| B．鋅片為正極，銅片為負(fù)極 |
| C．鋅片為陰極，銅片為陽極 |
| D．番茄汁起電解質(zhì)溶液的作用 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
針對(duì)下圖裝置的說法中，正確是
| A．溶液中pH值明顯下降 |
| B．鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極 |
| C．陰極的電極反應(yīng)式：Fe－2e→Fe2+ |
| D．電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是
| A．Mg電極是該電池的正極 |
| B．石墨電極附近溶液的pH增大 |
| C．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng) |
| D．溶液中Cl－向正極移動(dòng) |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
金屬鋅為活潑金屬，易被腐蝕。下列關(guān)于鋅的腐蝕說法正確的是
| A．圖a中，??入海水中的鋅棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重 |
| B．圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小 |
| C．圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大 |
| D．圖d中，Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由Zn的氧化作用引起的 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
如下圖所示，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，下列說法正確的是
| A．甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置 |
| B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH－6e－＋2H2O=CO32-+8H＋ |
| C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度 |
| D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示：
(1)溶液A的溶質(zhì)是 ；
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；
(3)電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋鹽酸的作用 ；
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。精制流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池)：
①鹽泥a除泥沙外，還含有的物質(zhì)是 。
②過程Ⅰ中將NH4＋轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是 ；
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程Ⅱ中除去的離子有 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知在pH為4～5的溶液中，Cu2＋幾乎不水解，而Fe3＋幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH＝3.8的含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入適量的黑色粉末X，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，將濾液用下圖所示裝置電解，其中某電極增重a g，另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是( )
| A．黑色粉末X是鐵粉 |
| B．銅電極連接電源正極 |
| C．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH－－4e－=O2↑＋2H2O |
D．銅的相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算式是 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是( )
| A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2 |
| B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋ |
| D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe－3e－=Fe3＋ |
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