Question

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要意義．
部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01molL﹣1）溶液的pH和原子序數的關系如下圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是 ．
（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化學鍵類型為 ．
（3）X的一種氧化物XO2與水反應的化學方程式為： ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期第VIIA族
（2）離子鍵和非極性共價鍵
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
【解析】解：元素的金屬性越強，其對應最高價氧化物的水化物堿性越強則該溶液的pH越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強則該溶液的pH越小，濃度均為0.01mol．L﹣1 ， 根據圖象知，最高價氧化物對應的水化物，X、R都為酸且為一元強酸，Y為一元強堿，Z、W為多元酸，對應的原子序數逐漸增大，所以，X、Y、Z、W、R分別為N、Na、P、S、Cl元素．（1）R是Cl元素，主族元素原子核外電子層數與其周期數相等，最外層電子數與其族序數相等，Cl原子核外有3個電子層、最外層電子數是7，所以位于第三周期第VIIA族，所以答案是：第三周期第VIIA族；（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物為Na2S2 ， 其電子式為： ，含有離子鍵、非極性共價鍵，所以答案是：離子鍵、非極性共價鍵；（3）X的一種氧化物是二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和NO，反應方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
所以答案是：3NO2+H2O=2HNO3+NO．