Question

【題目】常溫下，用0.01molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.01molL﹣1 CH3COOH溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法正確的是（ ）
A.a點對應溶液的pH=2
B.b點對應的溶液中：c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）=c（Na+）+c（H+）
C.c點表示NaOH溶液與CH3COOH溶液恰好完全反應
D.d點對應的溶液中，水的電離程度小于同溫下純水的電離程度

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．醋酸為弱酸，不能完全電離，則0.01molL﹣1 CH3COOH溶液pH＞2，故A錯誤；B．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），故B正確；
C．醋酸和氫氧化鈉反應生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當酸堿恰好反應時溶液應該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤；
D．d點時溶液呈堿性，如二者恰好中和，完全反應生成醋酸鈉，水解呈堿性，促進水的電離，故D錯誤．
故選B．