Question

【題目】粗鹽除含NaCl外,還含Mg2+、Ca2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽的各步操作流程:

（1）過濾和蒸發(fā)操作中所使用的共同玻璃儀器是______，他們的作用分別是________、_______。

（2）過濾操作中要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是_______；_________。

（3）蒸發(fā)食鹽水時(shí)，何時(shí)停止加熱？__________________________。

（4）第②步操作的目的是除去粗鹽中的__________(填化學(xué)式), 所涉及的化學(xué)方程式是________，判斷BaCl2已過量的方法是__________。

（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是______。

（6）第④步操作中加入的除雜試劑是__________(填化學(xué)式)。

（7）寫出第⑥步操作中涉及的化學(xué)方程式:__________。

（8）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),一般有以下操作過程,其正確的操作順序?yàn)?/span>_______

①固定鐵圈位置；②放置酒精燈；③放上石棉網(wǎng)；④放上蒸發(fā)皿；⑤加熱攪拌；⑥停止加熱,余熱蒸干

A.①②③④⑤⑥ B.②①③④⑤⑥ C.②①④⑤⑥ D.②①③④⑤

Answer 1

【答案】玻璃棒；引流、攪拌濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體（晶體）出現(xiàn)時(shí)停止加熱SO42-或Na2SO4；Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl取少量上層清液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量若用氫氧化押會(huì)引入新的雜質(zhì)氯化鉀（或雜質(zhì)鉀離子）Na2CO3Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2OC

【解析】

（1）過濾和蒸發(fā)操作中所使用的共同玻璃儀器是玻璃棒，他們的作用分別是引流和攪拌。

（2）過濾操作中要點(diǎn)可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是指濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿。

（3）蒸發(fā)食鹽水時(shí)，當(dāng)蒸發(fā)皿出現(xiàn)大量固體（晶體）出現(xiàn)時(shí)停止加熱。

（4）加入過量的氯化鋇,氯離子對(duì)氯化鈉來說不是雜質(zhì),鋇離子可以將硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以第②步操作加入過量的BaCl2目的是除去粗鹽中的硫酸鈉Na2SO4；,反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl;判斷BaCl2已過量的方法是：取少量上層清液于試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成則說明氯化鋇已經(jīng)過量。

（5）第③步操作中,除雜試劑不能用KOH的理由是氫氧化鉀會(huì)與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀對(duì)氯化鈉來說就是雜質(zhì)了,所以在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH。

（6）第④步操作的目的除去Ca2+和加入的Ba2+，加入Na2CO3使Ca2+、Ba2+變成沉淀，所以加入的除雜試劑是Na2CO3 。

（7）第⑥步操作是加鹽酸除去濾液中所含的Na2CO3 和NaOH，所涉及的化學(xué)方程式為: Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;NaOH+HClNaCl+H2O。

（8）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),一般進(jìn)行以下操作：先放置酒精燈，根據(jù)其高度調(diào)整固定鐵圈的位置，蒸發(fā)皿可以直接加熱，不用墊石棉網(wǎng)，然后加熱攪拌，當(dāng)出現(xiàn)較多晶體剩余少量水分的時(shí)候停止加熱，用余熱蒸干。所以其正確的操作順序?yàn)镃