Question

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無色硫氰化鉀溶液，仍無色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為6∶1

D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2∶5

Answer 1

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質的量為，氯化鐵的物質的量為；

根據反應：，結合數據判斷反應情況，計算生成Fe2＋和Fe3＋物質的量，若Fe3＋過量，加入KSCN溶液會出現紅色；

根據反應：，Fe為還原劑，對應生成的Fe2+為氧化產物；Fe3+為氧化劑，對應生成的Fe2+為還原產物；

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質的量為，氯化鐵的物質的量為，

鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質的量為0.06mol。

A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；

B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；

C、Fe2+的物質的量為0.06mol，氯化鐵的物質的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6:1，故C正確；

D、還原劑失電子后被氧化的產物為氧化產物，氧化劑得電子后被還原的產物為還原產物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、氯化鐵，氧化產物與還原產物的物質的量之比是1:2，故D錯誤；

故答案選C。