Question

【題目】氯化銅可用于生產顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質Fe）經過一系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl22H2O）．完成下列填空：

（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應的離子方程式______________．

（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應加入的試劑是______________（填字母編號）

a．CuO b．NaOH c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu

（3）CuCl2溶液通過蒸發、結晶可得到CuCl22H2O．

①蒸發過程中，加入鹽酸的目的是______________．

②蒸發過程中，觀察到溶液顏色由藍色變為綠色．

其原理是：

上述反應的化學平衡常數表達式是______________．

欲使溶液由綠色變成藍色的措施是：a__________；b__________．

Answer 1

【答案】（1）MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）ac（3）抑制銅離子的水解，提高產品的產率

②K= a 加水稀釋；b AgNO3溶液

【解析】

試題分析：（1）實驗室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O；

（2）由于不能引入新雜質，所以調節pH時應該選擇氧化銅或堿式碳酸銅，答案選ac；

（3）①銅離子水解，因此蒸發過程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產品的產率；

②根據方程式可知反應的化學平衡常數表達式是K=；變為藍色即使平衡向逆反應方向移動，可以加水，增大產物的濃度，也可以加AgNO3溶液消耗Cl-，減小反應物的濃度。