【題目】下列有關物質的說法正確的是
A.玻璃、陶瓷、水泥、光導纖維的化學組成都是硅酸鹽
B.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑
C.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸
D.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣
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【題目】在氯堿工業中，原料鹽中的雜質離子危害很高，能破壞離子膜，以下對Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－除去順序不合理的是 ( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH
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【題目】G是醫藥上常用的一種藥劑，合成路線如圖所示。其中A是相對分子質量為58的鏈狀烴，其核磁共振氫譜上的峰面積之比為9:1，G為五元環狀有機化合物。
已知：①R'-CH2-CHO+RCH2-CHO
②RCN在酸性條件下水解變成RCOOH
（1）D分子中含有的官能團名稱是___________。
（2）B→D反應過程中涉及的反應類型有_______________。
（3）A的結構簡式為___________；E的結構簡式為______________。
（4）F→G的化學方程式為____________。F能發生縮聚反應，則生成鏈節的主鏈上有四個碳愿子的高分子化合物的結構簡式為_____________。
（5）同時滿足下列條件G的同分異構體有_______種。（不包括立體異構）
①能發生銀鏡反應； ②能與NaHCO3發生反應。
其中核磁共振氫譜為4組峰的結構簡式為______________。
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【題目】已知:①甲醛(HCHO)與葡萄糖化學性質相似，都具有還原性。②甲酸鈣易溶于水。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下實驗。
（1）在右圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5 mol·L-1CuSO4溶液50 mL和5 mol·L-1NaOH溶液100 mL，振蕩，再加入40％的甲醛溶液50 mL，緩慢加熱20分鐘后冷卻至室溫。
①儀器a的名稱是_____________；
②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。
（2）上述實驗有副反應發生，產生的氣體為CO、H2中的一種或兩種。為確認氣體成分，將裝置A和如下圖所示裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→___→____→____→____→G，裝置B的作用是_________。有H2的實驗現象是_________________________。
（3）已知HCHO
HCOOHH2CO3。設計實驗證明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4價。寫出實驗操作、現象、結論______________________。
（4）反應后a中有紅色固體產生，為探究其組成，提出如下假設：
假設一：只有Cu2O。 假設二：只有Cu。
假設三：Cu2O和CuO 假設四：________________________ ；
假設_______明顯不成立，理由是___________________________ 。
進行如下實驗（以下每步均充分反應）：
已知：Cu2O 
[Cu(NH3)4]+（無色）
[Cu(NH3)4]2+（藍色）
①錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________________；
②將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為________________。
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【題目】25 ℃時，水的電離達到平衡：H2O 
H＋＋OH－；ΔH > 0，下列敘述正確的是( )
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低
B. 向水中通入HCI氣體，pH值減小，KW不變
C. 向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)增大
D. 將水加熱，KW增大，pH不變
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【題目】將10.0g碳酸鈣放入一定量稀鹽酸中恰好完全反應，試計算：
（1）生成標準狀況下的二氧化碳氣體多少升？（不考慮CO2在水中的溶解）
（2）所得溶液中氯化鈣的物質的量。
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【題目】化學與生產生活、環境保護、資源利用、能源開發等密切相關。下列說法錯誤的是
A.煤炭經氣化、液化和干餾等過程，可以轉化為清潔能源
B.利用二氧化碳制造全降解塑料，可以緩解溫室效應
C.利用生物方法脫除生活污水中的氮和磷，防止水體富營養化
D.高純硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片和光導纖維
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【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
下列說法不正確的是
A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全
B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+
C. “沉淀”時，可以先將溶液調節成強堿性，再加入(NH4)2CO3
D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈
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【題目】實驗室用密度為1.25gmL﹣1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為
（2）配制 240mL 0.1molL﹣1 的鹽酸
應量取濃鹽酸體積/mL | 應選用容量瓶的規格/mL |
（3）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次 ） ．
A．用30mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12cm處
（4）若實驗中遇到下列情況，對鹽酸溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌， ．
②容量瓶中原有少量蒸餾水， ．
③定容時觀察液面俯視， ．
（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？
①定容時加蒸餾水時超過了刻度 ．
②向容量瓶中轉移溶液時有滾液不慎有溶液濺出 ．
③定容搖勻后發現液面下降
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