Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．已知：
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，且可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．
⑤B和D可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

 

；B₂E的電子式為

 

．
（2）化合物X所含化學(xué)鍵類(lèi)型有

 

．
（3）G氣體的檢驗(yàn)方法為

 

．
（4）寫(xiě)出F單質(zhì)與E的氫化物反應(yīng)的方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

 

．

Answer 1

分析：①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，說(shuō)明是兩性氧化物判斷為Al₂O₃；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．判斷E為S；
⑤B和D為O可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．結(jié)合A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷B為Na；X為Na₂O₂，Y為Na₂O，依據(jù)判斷呈的物質(zhì)回答．

解答：解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
①常溫下，F(xiàn)的單質(zhì)是一種有色氣體，常用于殺菌、消毒，推斷為Cl₂；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于鹽酸，說(shuō)明是兩性氧化物判斷為Al₂O₃；A為Al元素；
③C的氫化物分子G是具有10電子的微粒，在化學(xué)反應(yīng)中均能形成簡(jiǎn)單的陰離子或陽(yáng)離子，且A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：G

D的單質(zhì)

P

D的單質(zhì)

Q

H2O

M+P
推斷C為N元素，G為NH₃，D為O元素P為NO，Q為NO₂，M為HNO₃；
④E和D是同主族元素，氫化物（H₂E）常溫下為氣態(tài)．判斷E為S；
⑤B和D為O可形成微粒個(gè)數(shù)比為1：1和2：1的離子化合物X和Y．結(jié)合A、B、C、D離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，判斷B為Na；X為Na₂O₂，Y為Na₂O；
（1）A元素為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；B₂E為Na₂S，硫化鈉是離子化合物，硫化鈉的電子式為：，
故答案為：；；
（2）化合物X為Na₂O₂，所含化學(xué)鍵類(lèi)型有：離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、非極性共價(jià)鍵；
（3）G氣體為NH₃檢驗(yàn)方法為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若試紙變藍(lán)證明氣體為氨氣，
故答案為：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體，若試紙變藍(lán)證明氣體為氨氣；
（4）F單質(zhì)為Cl₂與E的氫化物為H₂S反應(yīng)的方程式為：H₂S+Cl₂=S+2HCl，標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，原子結(jié)構(gòu)的判斷應(yīng)用，主要是原子結(jié)構(gòu)的分析方法和元素判斷，結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的分析理解，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．