Question

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素，R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍；Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子；Z元素在地殼中含量最多；Q是電負性最大的元素；R＋只有三個電子層且完全充滿電子。

請回答下列問題：(答題時，X、Y、Z、Q、R用所對應(yīng)的元素符號表示)

（1）R的基態(tài)原子的電子排布式為________。

（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為______________________。

（3）已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結(jié)構(gòu)(球棍模型，短線不一定代表單鍵)：

①該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是________。

A．僅1個σ鍵

B．1個σ鍵和2個π鍵

C．1個σ鍵和1個π鍵

D．僅2個σ鍵

②該分子中Y原子的雜化方式是______________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) N>O>C C sp2

【解析】本題主要考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)。

由題意可知X為碳元素，Y為氮元素，Z為氧元素，Q為氟元素，R為銅元素。

(1)Cu為29號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

(2)C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為N>O>C。

(3)由N2F2的兩種結(jié)構(gòu)可知，其結(jié)構(gòu)式為，兩個氮原子以雙鍵形式成鍵，存在1個σ鍵和1個π鍵，C項正確；氮原子以sp2雜化。