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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

北京奧運(yùn)會(huì)“淵源共生，和諧共融”的“祥云”火炬，燃料為丙烷，其主要含有碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和水，沒有其他物質(zhì)，不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染。火炬的燃燒是

A．放熱反應(yīng)

B．吸熱反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．分解反應(yīng)

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）

H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）

CH₃OH（g）+H₂O（g）

H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷

H₁０(填“>”“=”或“<”)；
③某溫度下，將２molCO和６molH₂充入２L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)=0

.2mol·L^－¹，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度
為 (從上表中選擇)
⑵將CH₄轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH₄（g）+3/2O₂（g）

CO（g）+2H₂O（g）

H=-519kJ·mo

l^－¹。工業(yè)上，為選擇合適的催化劑，分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(其他條件相同)
①X在

T₁℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
②Y在T₂℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×10⁵倍；
③Z在T₃℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×10⁶倍；
已知：T₁> T₂> T₃，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是 (填“X”、“Y”或“Z”)選擇的理由是。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是：
①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?nbsp;③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰 ⑤I₂→I＋I(xiàn) ⑥H＋Cl→HCl ⑦氫氣還原氧化銅

A．①②④⑤

B．②④⑤⑦

C．①④⑤③

D．②④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

B．能量變化如右圖所示的反應(yīng)

C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應(yīng)

D．鐵與鹽酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）與甲醇燃料電池相比，乙醇燃料電池具有毒性低、理論能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，因此被廣泛認(rèn)為是更有前途的燃料電池。下圖是一個(gè)乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖。乙池中的兩個(gè)電極均為石墨電極，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO₄溶液。請(qǐng)回答下列問題：

(1)   在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O時(shí)放出30kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                         。
(2)N的電極反應(yīng)式為                           。
(3)在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銅6.4g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣       升
（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
(4) 在此過程中，若乙池中兩電極產(chǎn)生的氣體恰好相等時(shí)(假設(shè)標(biāo)準(zhǔn)狀況

下)，理論上需通入乙醇 g？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0 ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③
H₂(g)+

O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請(qǐng)回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic2/upload/papers/20140824/2014082412283052372.gif" style="vertical-align:middle;" />目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃狻⒓状既紵臒峄瘜W(xué)方程式如下：
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H= -571.6kJ·mol^-1 ①
CH₃OH(l)+ O₂(g)→CO₂(g)+2H₂O(l) △H= -726.0kJ·mol^-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O^2-。
①電池正極反應(yīng)式為_______________，負(fù)極反應(yīng)式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質(zhì)中，O^2-的移動(dòng)方向是___________ 。
③甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車運(yùn)行，而科技工作者卻要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是

A．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H<0	B．2A(g)+B(g) ="==" 2C(g) △H>0
C．2A+B="==" 2C △H<0	D．2C="==" 2A+B △H<0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以“點(diǎn)燃激情，傳遞夢(mèng)想”為主題的奧運(yùn)火炬“祥云”的燃料是丙烷，它在燃燒時(shí)放出大量的熱。關(guān)于能量變化的說法正確的是

A．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

C．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D．化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

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