【題目】既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應的物質是（ ）
A. Al2O3 B. Fe2O3 C. AlCl3 D. Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四個電解裝置都以Pt作電極，它們分別裝著如下電解質溶液進行電解，電解一段時間后，測定其pH變化，所記錄的結果正確的是
選項 | A | B | C | D |
電解質溶液pH 變化 | HCl | AgNO3 | KOH | BaCl2 |
pH變化 | 減小 | 增大 | 增大 | 不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】若不斷地升高溫度，實現“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是
A.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵
B.分子間作用力；分子間作用力；極性鍵
C.分子間作用力；極性鍵；分子間作用力
D.分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵
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【題目】乙醇可以發生下列化學反應。在反應里乙醇分子斷裂C-O鍵而失去羥基的是( )
A. 乙醇與乙酸的酯化反應 B. 乙醇與金屬鈉反應
C. 乙醇在濃H2SO4存在下發生消去反應 D. 乙醇的催化氧化反應
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【題目】現取m克鋁鎂合金與一定濃度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的還原產物只有NO)，向反應后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當滴加到VmL時，得到沉淀質量恰好為最大值n 克，則下列有關該實驗的說法中正確的有:
①沉淀中氫氧根的質量為(n-m)克
②恰好溶解后溶液中的NO3-離子的物質的量為
mol
③反應過程中轉移的電子數為
mol
④生成NO氣體的體積為
L
⑤與合金反應反應的硝酸的物質的量為
mol
A. 2項 B. 3項 C. 4項 D. 5項
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【題目】（1）工業碳酸鈉（純度約為98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質，提純工藝線路如下：
碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質如圖所示：
請回答下列問題：
①試劑A是_______，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-外，還含有_____等離子，過濾要“趁熱”的目的是______。
②檢驗試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是___________（填字母）。
a.HCl、BaCl2、AgNO3 b.AgNO3 HNO3、Ba(NO3)2 c. HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 d.AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
如圖是某興趣小組在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置。
請回答下列問題：
①各儀器口的連接順序為a接________接b，實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通人足量的CO2，其原因是________(填 寫序號字母)。
a.使CO2更易被吸收 b.NH3比CO2更易制取 c.CO2的密度比NH3大
②將生成的NaHCO3晶體從混合物中分離出來需要的玻 璃儀器是________。
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A. 標準狀況下任何氣體的摩爾體積都是 22.4 L
B. 1 mol 氣體的體積若是 22.4 L，它必定處于標準狀況
C. 兩種氣體的物質的量之比等于其原子個數比
D. 標準狀況下，1 mol H2 和 O2 的混合氣體的體積約是 22.4 L
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【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化，是分析化學中重要的試劑，常用于代替硫酸亞鐵。硫酸亞鐵銨在 500 ℃時隔絕空氣加熱完全分解。回答下列問題：
(1)硫酸亞鐵銨隔絕空氣加熱完全分解，發生了氧化還原反應，固體產物可能有FeO和Fe2O3，氣體產物可能有NH3、SO3、H2O、N2和__________。
(2)為檢驗分解產物的成分，設計如下實驗裝置進行實驗，加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。
① A中固體充分加熱較長時間后，通入氮氣，目的是__________________________。
②為驗證A中殘留物是否含有FeO，需要選用的試劑有____________(填字母)。
A．KSCN溶液 B．稀硫酸
C．濃鹽酸 D．KMnO4溶液
③裝置B中BaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有________氣體生成，若含有該氣體，觀察到的現象為_______________________________________。
④若A中分解產物有N2，固體殘留物只有Fe2O3，Fe2O3的物質的量為b mol，C中沉淀物質的量為a mol，則b________________(填“大于”“小于”或“等于”)a。
⑤實驗中，觀察到C中有白色沉淀生成，則C中發生的反應為___________________________________________(用離子方程式表示)。
(3)為測定某固體樣品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的含量，某實驗小組做了如下實驗：
測定原理：MnO
＋Fe2＋＋H＋―→Mn2＋＋Fe3＋＋H2O(方程式未配平)
測定步驟：步驟一：準確稱量20.00 g硫酸亞鐵銨晶體，配制成100 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，重復兩次，平均消耗KMnO4溶液16.00 mL。
①如何判斷滴定終點？________________________；
②產品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的質量分數為_________________。
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