【題目】下列金屬分別與鹽酸反應，其離子方程式正確的是（ ）
A.Na＋2H＋=Na＋＋H2↑B.Al＋2H＋=Al3＋＋H2↑
C.2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D.Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在一定條件下，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題
（1）反應物的總能量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量：
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為____kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量____(填“＞”、“＜”或“＝”)572kJ；
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩電極均由多孔的碳塊組成，_______(填正、負)極通入H2，____(填正、負)極通入O2；
（4）某化學興趣小組對上述新型裝置進行了適度改造，將在a電極通入的氫氣改為乙炔(C2H2)，請寫出改造后a電極發(fā)生反應的電極反應式：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，肼燃料電池原理如圖所示，通入N2H4的電極上發(fā)生的電極反應式為______。
（2）在2L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
①到達平衡時NO的轉化率為____。
②用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝_____。
③如圖所示，表示NO2變化曲線的是_____。
④能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
A．v(NO2)＝2v(O2)
B．容器內(nèi)壓強保持不變
C．v逆(NO)＝2v正(O2)
D．容器內(nèi)的密度保持不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大功率的鎳氫電池使用在油電混合動力車輛中。鎳氫電池NiMH電池正極板材料為NiOOH，負極板材料為吸氫合金，下列關于該電池的說法中正確的的是
A. 放電時電池內(nèi)部H+向負極移動
B. 充電時，將電池的負極與外接電源的正極相連
C. 充電時陽極反應為Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O
D. 放電時負極的電極反應式為MHn-ne-= M+nH+
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚合氯化鋁晶體是介于AlCl3和A1(OH)3之間的一種水溶性無機高分子聚合物，其制備原料主要是鋁加工行業(yè)的廢渣——鋁灰，它主要含Al2O3、Al，還有SiO2等雜質(zhì)。聚合氯化鋁生產(chǎn)工藝流程如下：
（1）反應中副產(chǎn)品a是______（用化學式表示）；
（2）升高pH至4.0～4.5的目的是______；
（3）生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是______（用化學式表示）；
（4）為使得到的晶體較純凈，生產(chǎn)過程中使pH升高的C物質(zhì)可選用______（填編號）；
a．NaOHb．Alc．氨水d．A12O3e．NaAlO2
（5）聚合氯化鋁晶體的化學式可表示為[A12（OH）nCl6-nH2O]m，實驗室為測定n的值，進行如下操作：
①稱取ag晶體，制成粉末，加熱至質(zhì)量不再變化時，得到bg。此過程可能用到的下列儀器有______；
a.蒸發(fā)皿 b.坩堝 c.研缽 d.試管
②另取ag晶體：用A試劑溶解→加足量AgNO3溶液→進行C操作→洗滌、烘干→稱量為cg。則試劑A為______（填操作名稱），C操作為______（填操作名稱）。最后綜合推算出n的值_____ 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機物：
①CH4 ②CH3CH2OH ③
④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥
⑦
⑧
⑨丙烷
請根據(jù)上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題：
（1）分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是____；
（2）與③互為同分異構體的是_____（填序號）；
（3）在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是____（填序號）；它與⑧互為_____關系；
（4）相對分子質(zhì)量為44的烷烴的結構簡式為______；
（5）用“＞”表示①③④⑨熔沸點高低順序：______（填序號）；
（6）具有特殊氣味，常作萃取劑的有機物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應的化學方程式_____；
（7）有機物②在加熱條件下和CuO反應的化學方程式_______；
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖1所示，A中放有濃硫酸，B中放有無水乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl26C2H5OH。
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
請回答：
（1）濃硫酸的作用是____；用同位素18O示蹤法確定反應產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，若用18O標記乙醇分子中的氧原子，請寫出該化學方程式：________。
（2）球形干燥管C的作用是_______。若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，反應結束后D中的現(xiàn)象是_______。
（3）采用分液法從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，然后加入無水氯化鈣，分離出________；再加入無水硫酸鈉除去水，然后進行________（填操作名稱），以得較純凈的乙酸乙酯。
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。
A．反應掉乙酸和乙醇
B．反應掉乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（5）另一化學課外小組對上述實驗進行了改進，設計了圖2所示的裝置，利用濃硫酸、乙醇、乙酸制取乙酸乙酯(鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去)與圖1所示裝置相比，此裝置的主要優(yōu)點有（寫出一條即可）________。
（6）該實驗中用30g乙酸與46g乙醇反應,如果實際得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是26.4g，則該實驗中乙酸乙酯的產(chǎn)率是______。(產(chǎn)率指的是某種生成物的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值。已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的相對分子質(zhì)量分別為：46、60、88)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由Fe2+變?yōu)?/span>Fe3+若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生這說明維生素C具有()
A.還原性B.氧化性C.堿性D.酸性
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
