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【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液時(shí)，下下列因素會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是

A. 溶解時(shí)有少量液體濺出 B. 洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C. 容量瓶使用前未干燥 D. 定容時(shí)液面未到刻度線

【答案】D

【解析】A．溶解時(shí)有少量液體濺出，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)少了，則所配濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B．洗滌液未全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，容量瓶?jī)?nèi)溶質(zhì)少了，則所配濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C．定容時(shí)需要向容量瓶中添加水，則容量瓶使用前未干燥，對(duì)配制溶液濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)液面未到刻度線，溶液體積偏小，則所配濃度偏高，故D正確；答案為D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述中，正確的是（）

A. 非生物界的元素在生物界都能找到，說(shuō)明生物界和非生物界具有統(tǒng)一性

B. 人、動(dòng)物與植物中所含的化學(xué)元素種類差異很大

C. 劃分大量元素和微量元素的標(biāo)準(zhǔn)是元素的含量

D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量比例基本相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式的書寫。

①已知0.4mol液態(tài)肼(N2H4)和足量H2O2反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

②已知化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，其逆反應(yīng)的活化能為409.0kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

③已知白磷(P4)和PCl3的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下的化學(xué)鍵的鍵能(KJ/mol)：P-P 198，Cl-Cl 243， P-Cl 331。則寫出1mol白磷完全反應(yīng)生成PCl3(s)時(shí)的熱化學(xué)方程式：_____________.

④已知S(s)+O2(g)SO2(g)當(dāng)有4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出297.23kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

⑤常溫常壓下，1克CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出Q kJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

⑥酒精燃燒的化學(xué)方程式為：C2H6O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，完全燃燒一定量的無(wú)水酒精，放出的熱量為Q kJ，當(dāng)完全吸收生成的CO2，消耗8mol/L的NaOH溶液50mL時(shí)恰好生成正鹽．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是

A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（一）分子式的確定：

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是____________。

（2）用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量，得到如圖①所示質(zhì)譜圖，則其相對(duì)分子質(zhì)量為____________，該物質(zhì)的分子式是____________。

（3）根據(jù)價(jià)鍵理論，預(yù)測(cè)A的可能結(jié)構(gòu)并寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（二）結(jié)構(gòu)式的確定：

核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目。例如：甲基氯甲基醚（Cl2—CH2—O—CH3）有兩種氫原子如圖②。經(jīng)測(cè)定，有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑中，可以簽別二氧化碳和二氧化硫的是

A. 澄清石灰水 B. 品紅溶液

C. 濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 D. 硝酸銀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（H2C2O4）是一種二元弱酸，廣泛分布于動(dòng)植物體中。

（1）人體內(nèi)草酸累積過(guò)多是導(dǎo)致結(jié)石（主要成分是草酸鈣）形成的原因之一。有研究發(fā)現(xiàn)，EDTA（一種能結(jié)合金屬離子的試劑）在一定條件下可以有效溶解結(jié)石，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。

a.濃度均為0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制備草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的流程及組分測(cè)定方法如下：

已知：i. pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+易被氧氣氧化

ii. 幾種物質(zhì)的溶解度(g /100g H2O)如下

	FeSO4·7H2O	(NH4)2SO4	FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O
20℃	48	75	37
60℃	101	88	38

用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的是：，。

趁熱過(guò)濾的原因是：。

氧化還原滴定法常用于測(cè)定草酸亞鐵晶體的摩爾質(zhì)量(M)。稱取a g草酸亞鐵晶體溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀VmL，則M = 。(已知：部分反應(yīng)產(chǎn)物為Mn2+、Fe3+、CO2)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無(wú)機(jī)氮的循環(huán)過(guò)程可用下圖表示。

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是（填圖中數(shù)字序號(hào)）。

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是（填字母序號(hào)）。

a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化

b. 海洋中存在游離態(tài)的氮

c. 向海洋排放含NO3-的廢水會(huì)影響海洋中NH4+的含量

d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與

（3）有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，NH4+可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將離子方程式補(bǔ)充完整：

NH4++5O2 2NO2-+H++ +

（4）有人研究了溫度對(duì)海洋硝化細(xì)菌去除氨氮效果的影響，下表為對(duì)10 L人工海水樣本的監(jiān)測(cè)數(shù)據(jù)：

溫度/℃	樣本氨氮含量/mg	處理24 h	處理48 h
溫度/℃	樣本氨氮含量/mg	氨氮含量/mg	氨氮含量/mg
20	1008	838	788
25	1008	757	468
30	1008	798	600
40	1008	977	910

硝化細(xì)菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是，在最佳反應(yīng)溫度時(shí)，48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。

（5）為了避免含氮廢水對(duì)海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖。

結(jié)合電極反應(yīng)式簡(jiǎn)述間接氧化法去除氨氮的原理：。

若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1，則處理后廢水的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），請(qǐng)簡(jiǎn)述理由：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(？)B(g)＋C(s)，達(dá)到化學(xué)平衡后，其他條件不變，升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度增大，則下列敘述正確的是

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

C．改變壓強(qiáng)對(duì)平衡的移動(dòng)無(wú)影響

D．在平衡體系中加入少量C，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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