【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是
A. 醋酸滴在石灰石上：CO32—+2CH3COOH═CH3COO—+H2O+CO2↑
B. 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C. 氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
全能測控一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于生命營養物質的說法正確的是
A.糖類都可以發生水解反應B.油脂屬于高分子化合物
C.六大營養素都屬于有機物D.Cu2+有毒與其能使蛋白質變性有關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）元素⑨的基態原子的價電子排布式為_________________。
（2）這10種元素，其中電負性最大的是________(填元素符號)。
（3）元素②的一種氫化物(分子中含有6個原子)是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標志。有關該氫化物分子的說法正確的是________。
A.6個原子不在同一平面上 B.屬于含有極性鍵的非極性分子
C.只含有4個sp2-s的δ鍵和1個P-P的π鍵 D.該氫化物分子中C原子采用sp2雜化
（4）下圖所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分(血紅素)的結構式。此結構片段中含有的化學鍵有________(填序號)。
A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵 E.配位鍵 G. δ鍵 H.兀鍵
（5）下表為原子序數依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數據。
請回答：表中的D、E、F可能是哪三種元素__________(填元素符號)；若A、B、C為原子序數依次增大的同周期相鄰元素，表中顯示B比A和C的第一電離能都略大，其原因是__________。
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【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負性最大的，D的氣態氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
（1）A的價電子軌道排布圖為 ______________________________ ；B的電子排布式為 _________ ；C的價電子排布式為 ____________ ；D的原子結構示意圖為 __________ 。
（2）已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結構特征，則該分子的電子式為 _____________，含有 _____個σ鍵和 _____ 個π鍵。
（3）B的原子核外電子運動狀態________有多少種，原子軌道數為______，能級數__________，電子占據的最高能層符號為_________。
（4）四種元素最高價氧化物水化物酸性由強到弱的是（用對應化學式回答）____________________。
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【題目】室溫下，向a點（pH=a）的20．00mL 1．000molL-1氨水中滴入1．000molL-1鹽酸，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．下列有關說法錯誤的是（ ）
A．將此氨水稀釋，溶液的導電能力減弱
B．b點溶液中離子濃度大小可能存在：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c點時消耗鹽酸體積V（HCl）＜20．00mL
D．a、d兩點的溶液，水的離子積Kw（a）＞Kw（d）
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【題目】下列熱化學方程式，正確的是（ ）
A. 4g固體硫完全燃燒生成SO2，放出37 kJ熱量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH= -296kJ/mol
B. 1molN2與3molH2在某密閉容器中反應放出73kJ熱量，則反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H= -73kJ/mol
C. 甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g) ==CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1
D. 強酸強堿的中和熱為- 57.3 kJ/mol：Ba(OH) 2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(S)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【題目】下列有關元素周期表的認識正確的是（ ）
A.第一張元素周期表是美國化學家門捷列夫制成的
B.門捷列夫制定的第一張元素周期表是按照核電荷數由小到大的順序排列的
C.目前使用的元素周期表是按照原子序數由小到大的順序排列的
D.同周期元素的原子結構示意圖的最外層電子數相等
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【題目】某同學在中和滴定實驗中記錄數據見下表。因為時間緊迫，只做了兩次實驗。
第一次滴定 | 第二次滴定 | |
待測液HCl的體積/mL | 20.00 | 20.00 |
滴定終點消耗標準液NaOH的體積/mL | 23.20 | 26.00 |
該同學測得待測液HCl物質的量濃度 （ ）
A.0.2088mol/LB.0.2250mol/LC.0.2169 mol/LD.不能確定
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是（ ）
t / s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3) / mol | 0 | 0. 16 | 0. 19 | 0. 20 | 0. 20 |
A. 反應在前50 s 的平均速率ν(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，則反應的ΔH<0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應達到平衡前ν(正)>ν(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率大于80%
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