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下列有關物質性質變化的比較中，不正確的是（）

A．酸性強弱：HI＞HBr＞HCl＞HF

B．原子半徑大小:Na＞S＞O

C．堿性強弱:KOH＞NaOH＞LiOH

D．還原性強弱:F^-＞Cl^-＞I^-

考查元素周期律的應用。非金屬性越強，相應陰離子的還原性就越弱。非金屬性是F＞Cl＞I，所以還原性強弱為I^－＞Cl^－＞F^－。所以選項D不正確，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組元素原子中，按金屬性依次增強或非金屬性依次減弱的是

A．Na，Mg，Al	B．N，O，F
C．Li，Na，K	D．I，Br，Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學用語表示正確的是（）

A．	B．
C．鎂離子的結構示意圖：	D．甲烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，則下列判斷錯誤的是（）

A．原子半徑：X＞Y＞Z	B．氣態氫化物的穩定性HX＞H₂Y＞ZH₃
C．非金屬性：X＞Y＞Z	D．陰離子的還原性：Z³^－＞Y²^－＞X^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，正確的是（）

A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區域內活動

B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了K層后才排L層

C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質一定相同

D．微粒的最外層只能是8個電子才穩定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

0.05 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12L H₂（標準狀況），并轉變為具有Ar原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是:( )

A．第三周期第IA族

B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列電子排布式屬于基態原子的電子排布式的是

A．1s²2s¹2p¹

B．1s²2s²2p³

C．1s²2s²2p⁶3p¹

D．1s¹2s¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A元素原子核電荷數為11，B元素原子的質子數為8，A和B可形成化合物Z，下列說法中錯誤的是

A．A形成 +1價陽離子	B．Z一定能與水反應
C．Z中只能含有離子鍵	D．Z的熔點較高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）閱讀下表中短周期主族元素的相關信息。

元素代號	8相關信息
A	A的單質能與冷水劇烈反應，得到強堿性溶液
B	B的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
C	在第三周期元素中，C的離子半徑簡單最小
D	A、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E	所有有機物中都含有E元素

請回答：
(1)寫出E在元素周期表中的位置：_________；C的簡單離子的結構示意圖：__________；
(2)寫出A₂B₂晶體中存在的化學鍵有：_______________________；
(3)A在真空高壓下能與由D、E組成的分子呈正四面體結構的化合物Y反應生成2種固體物質，其中一種是自然界中硬度最大的物質，此反應在科學上有“稻草變黃金”的美稱。請寫出該反應的化學方程式：_________________________________________________；
(4)常溫下，0．1 mol·L^-1X溶液的pH 7(填“>”、“=”或“<”)。簡述X可以做家用消毒劑的理由：________________________________________________________。

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