【題目】下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是( )
A. 1s<2s<3s B. 2p<3p<4p
C. 3s<3p<3d D. 4s>3d>3p
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【題目】明礬與銅綠是高中無機化學中較為復雜的物質，請根據要求回答以下各題：
（1）明礬與銅綠這兩種物質中，屬于純凈物的是 。
（2）明礬的化學式是 ，用于凈水的用途是利用了膠體的 性質。
（3）銅綠的主要成分是堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，其中Cu元素的化合價是 。已知金屬銅長期暴露在空氣中會與H2O、CO2、O2反應生成堿式碳酸銅，反應的化學方程式為：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3。當消耗1mol還原劑時，轉移的電子數是 mol，請用雙線橋法表示此反應電子轉移的情況：2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
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【題目】將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：aA＋bB
cC（s）＋dD，當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
mol，C增加了
n mol，D增加了n mol。此時達到化學平衡狀態。
（1）該化學方程式中各物質的化學計量數：
a＝________，b＝________，c＝________，d＝________。
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A________，B____________，D___________。
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測得四種物質其物質的量又達到相等，則該反應的正反應為________反應（填“放熱”或“吸熱”）。
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【題目】【化學——選修5:有機化學基礎】化合物A里一種重要的原料，其結構簡式為
，可由化合物甲生成。其轉化關系及相應反應如下：
已知:①甲的分子式為C18H17ClO2；
②R1-CHO+R2-OH
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為____________；A分子中最多有_________個碳原子處于同一平面上。
（2）C→F的反應類型為___________；F中含氧管能團名稱為______________。
（3）化合物甲反應生成A、B的化學方程式為_________________。
（4）A有多種同分異構體，其中符合下列條件：①能與溴發生加成反應；②分子中含苯環，且在 NaOH溶液中發生水解反應；③核磁共振氫進有5組峰，且面積比為1:2:2:1:2的是__________
(寫結構簡式；立體異構中有一種形式為順反異構，當相同原子或基團在雙鍵平面同一側時為順式結構，在異側時為反式結構，則A的順式結構簡式為___________。
（5）
是重要的有機合成工業中間體之一，廣泛用于醫藥、香料、塑料和感 光樹脂等化工產品，參照上述反應路線，設計一條以A為原料合成
的路線（其他試劑任選）：
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【題目】200 ℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6 g。則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是( )
A．1：4 B．3:11 C．1:11 D．21:22
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用。
I.脫硝：已知：H2的熱值為142.9 kJ/g(熱值是表示單位質量的燃料完全燃燒時所放出的熱量)；
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H=- 44 kJ/mol
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質的熱化學方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳：向2L密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應 CO2(g) + 3H2(g) 
CH3OH(l) + H2O(l)。
（1）①該反應自發進行的條件是___________(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）。
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態的是___________。
A．混合氣體的平均式量保持不變
B．CO2和H2的體積分數保持不變
C．CO2和H2的轉化率相等
D．混合氣體的密度保持不變
e.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間(0～t2)的變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達到平衡，t4時降低溫度，t5時達到平衡，請畫出t2～t6的濃度隨時間的變化。
（2）改變溫度，使反應CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物質都為氣態。起始溫度體積相同(T1℃、2L.密閉容器)。反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2 (mol) | H2(mol) | CH3OH(mol) | H2O(mol) | |
反應I 恒溫恒容 | 0 min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10 min | 4.5 | ||||
20 min | 1 | ||||
30 min | 1 | ||||
反應II絕熱恒容 | 0 min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應I、II對比：平衡常數K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡時CH3OH的濃度c(I)___ ________c(II)。
②對反應I，前10 min內的平均反應速率v(CH3OH) =____________，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2 mol，則T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min時只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，則平衡 ______________移動(填“正向”、“逆向”或“不”)。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A．化學反應中，物質變化的同時不一定發生能量變化
B．反應焓變(△H)的大小與方程式中各物質的化學計量系數無關
C．反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，△H>0
D．吸熱反應中，形成化學鍵釋放的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量
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【題目】苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸。反應原理：
己知甲苯的熔點為-95°C，沸點為110.6°C，易揮發，密度為0.866g/cm3；苯甲酸的熔點為122.4°C,在25°C和95°C下溶解度分別為0.3g和6.9g。
【制備產品】將30.0mL甲苯和25.0mLlmol/L高錳酸鉀溶液在100°C下反應30min，裝置如圖所示。
（1）圖中冷凝管的進水口為________(填“a”或“b”）。支管的作用是___________。
（2）在本實驗中，三領燒瓶最合適的容積___________(填字母）。
A．50mL | B．I00mL | C．200mL | D．250mL |
相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優點是___________________。
【分離產品】該同學設計如下流程分離粗產品苯甲酸和回收甲苯
（3）操作Ⅰ的名稱是 ；含有雜志的產物經操作Ⅱ進一步提純得無色液體甲苯，則操作Ⅱ的名稱是 。
（4）測定白色固體的熔點，發現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確。請完成表中內容。
序號 | 實驗方案 | 實驗現象 | 結論 |
① | 將白色固體加入水中，加熱溶解，______。 | 得到白色晶體和無色溶液 | |
② | 取少重濾液于試管中，________。 | 生成白色沉淀 | 濾液含Cl- |
③ | 干燥白色晶體，________。 | _____________________ | 白色晶體是苯甲酸 |
純度測定：稱取1.220g產品，配成100ml甲醇溶液，取25.00ml溶液，用0.1000mol/L KOH標準溶液滴定，重復滴定四次，每次消耗的體積如下表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四 | |
體積（mL） | 24.00 | 24.10 | 22.40 | 23.90 |
（5）滴定操作中，如果對裝有KOH標準溶液的滴定管讀數時，滴定前仰視，滴定后俯視則測定結果______________（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。計算樣品中苯甲酸純度為______________。
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