Question

下列說法正確的是（   ）
A．碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學鍵類型完全相同
B．反應N₂H₄(I)=N₂(g)+2H₂(g)是一個△S>0的反應
C．40g金剛砂(SiC)中含有C—Si鍵的個數為2N_A(N_A為阿伏加德羅常數)
D．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質

Answer 1

B

解析試題分析：碘化銨受熱分解分兩步，第一步得到NH3和HI，接著HI又分解產生H2和I2，所以和氯化銨的分解過程截然不同，所以A錯；N₂H₄(l)=N₂(g)+2H₂(g)反應中液態物質變成了2中氣體，所以是個熵增加的過程△S>0，B正確；40g金剛砂為1mol，則Si、C原子各1mol，在SiC分子中每個Si原子形成四個共價鍵與C原子相連，而每個C原子也是形成四個共價鍵與Si原子相連，所以共價鍵各占一半，所以共價鍵數目為2N_A +2N_A =4N_A ，C錯誤；NaClO屬于鹽類，是強電解質，D錯誤；故選B。
考點：本題考查的是銨鹽的分解、熵變的判斷、晶體中共價鍵數目計算、強弱電解質等知識。