【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是
A.分子式為C7H6O5
B.分子中含有2種官能團
C.可發生加成和取代反應
D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+
【答案】C
【解析】
A、分析莽草酸的結構簡式可知其分子式為：C7H10O5，A錯誤；
B、其分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團，B錯誤；
C、其結構中的碳碳雙鍵能發生加成反應、羧基和醇羥基均發生酯化反應和取代反應，C正確；
D、莽草酸中的羥基是醇羥基，其不能在水溶液中電離出氫離子，D錯誤。答案選C。
類別 | 脂肪醇 | 芳香醇 | 酚 |
官能團 | 醇羥基 | 醇羥基 | 酚羥基 |
結構特點 | －OH與鏈烴基相連 | －OH與苯環上的側鏈相連 | －OH與苯環直接相連 |
羥基上H的活潑性 | 能與金屬鈉反應，但比水弱，不能與NaOH、Na2CO3溶液反應 | 有弱酸性，能與NaOH、Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應 | |
原因 | 烴基對羥基的影響不同，烷基使羥基上H的活潑性減弱，苯基使羥基上H的活潑性增強 | ||
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據vt圖分析外界條件改變對可逆反應A(g)＋3B(g) 
2C(g) ΔH<0的影響。該反應的速率與時間的關系如圖所示：
可見在t1、t3、t5、t7時反應都達到平衡，如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應條件，則下列對t2、t4、t6、t8時改變條件的判斷正確的是
A. 使用了催化劑、增大壓強、減小反應物濃度、降低溫度
B. 升高溫度、減小壓強、減小反應物濃度、使用了催化劑
C. 增大反應物濃度、使用了催化劑、減小壓強、升高溫度
D. 升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用了催化劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗小組用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液測定草酸晶體的純度(草酸晶體化學式為H2C2O42H2O，雜質不與KMnO4反應)．實驗步驟如下：
(1)稱取13.0g草酸晶體，配成250.00mL水溶液．此操作過程必須用到的2種定量儀器是 ______ 和 ______ ．
(2)量取草酸溶液25.00mL放入錐形瓶中，用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定．
①量取25.00mL草酸溶液
②酸化KMnO4溶液的酸應為 ______ ．(選填“鹽酸”或“稀硫酸”或“稀硝酸”)
③配平離子方程式：_______________________ □MnO4-+□H2C2O4+□H+→□Mn2++□CO2↑+□H2O
④滴定達到終點的標志是 ______ ．
(3)在上述實驗中，下列操作一定會造成測定結果偏低的是 ______ ．
A．稱取13.0g草酸晶體時，將草酸晶體放在托盤天平右盤
B．錐形瓶水洗后未用草酸溶液潤洗
C．讀取KMnO4溶液體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
D．盛KMnO4溶液的酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質的相對能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是___________（填代號）
A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。
第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。
①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=___________（用含x的代數式表示）。
（3）工業上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。
（1）寫出甲池中負極電極反應式_________________________________________
（2）寫出A電極的電極反應式____________________________________________
（3）寫出丙中反應的離子方程式___________________________________________
（4）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同。則乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗制備苯甲酸異丙酯，其原理為
，用如圖所示裝置進行實驗：
物質的部分物理性質如表所示：
物質 | 相對分子質量 | 密度/g·cm-3 | 沸點/℃ | 水溶性 |
苯甲酸 | 122 | 1.27 | 249 | 微溶 |
異丙醇 | 60 | 0.79 | 82 | 易溶 |
苯甲酸異丙酯 | 164 | 1.17 | 218 | 不溶 |
實驗步驟：
步驟Ⅰ.在干燥的儀器a中加入38.1g苯甲酸、30mL異丙醇和15mL濃硫酸，再加入幾粒沸石；
步驟Ⅱ.加熱至70℃左右，保持恒溫半小時；
步驟Ⅲ.將儀器a中液體進行如下所示操作得到粗產品：
步驟Ⅳ.將粗產品用圖乙所示裝置進行精制。
試回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入三種試劑的先后順序一定錯誤的是___(填字母)。
A.異丙醇、苯甲酸、濃硫酸
B.濃硫酸、異丙醇、苯甲酸
C.異丙醇、濃硫酸、苯甲酸
（2）圖甲中儀器a的名稱為___。加入的苯甲酸和異丙醇中，一般使異丙醇稍過量，目的是___。
（3）本實驗一般采用水浴加熱，因為溫度過高會使產率___(填“增大”“減小”或“不變”)。
（4）步驟III的操作Ⅰ中第二次水洗的目的是__，操作Ⅱ中加入無水硫酸鎂的作用為___。
（5）步驟Ⅳ操作時應收集218℃的餾分，如果溫度計水銀球偏上，則收集的精制產品中可能混有的雜質為___(填物質名稱)。
（6）如果得到的苯甲酸異丙酯的質量為40.930g，則該實驗的產率為___%(結果保留2位有效數字)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】許多含氮物質是農作物生長的營養物質。
（1）肼(N2H4)、N2O4常用于航天火箭的發射。已知下列反應：
①N2(g)+O2(g) =2NO(g) ΔH=+180kJ·mol－1
②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH=－112kJ·mol－1
③2NO2(g)N2O4(g) ΔH=－57kJ·mol－1
④2N2H4(g)+N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) ΔH=－1136kJ·mol－1
則N2H4與O2反應生成氮氣與水蒸氣的熱化學方程式為_________________。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中充入1 mol NO2，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)，測得反應體系中氣體體積分數與壓強之間的關系如圖所示：
①a、b、c三點逆反應速率由大到小的順序為_______。平衡時若保持壓強、溫度不變，再向體系中加入一定量的Ne，則平衡_______移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
②a點時NO2的轉化率為___________，用平衡分壓代替平衡濃度也可求出平衡常數Kp，則該溫度下Kp=________Pa－1。
（3）已知在一定溫度下的可逆反應N2O4(g)2NO2(g)中，v正=k正c(N2O4)，v逆=k逆c2(NO2)(k正、k逆只是溫度的函數)。若該溫度下的平衡常數K=10，則k正=______k逆。升高溫度，k正增大的倍數_______(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍數。
（4）氨氣是合成眾多含氮物質的原料，利用H2－N2—生物燃料電池，科學家以固氮酶為正極催化劑、氫化酶為負極催化劑，X交換膜為隔膜，在室溫條件下即實現了合成NH3的同時還獲得電能。其工作原理圖如下：
則X膜為___________交換膜，正極上的電極反應式為______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍺（
）在自然界中非常分散，幾乎沒有比較集中的鍺礦，因此被人們稱為“稀散金屬”。砷（
）是第四周期VA族元素，可以形成
、
、
等化合物，用途廣泛。完成下列填空：
(1)已知鍺元素與碳位于同一主族，與鈣位于同一周期。
寫出鍺在周期表中的位置：____________。
根據鍺在元素周期表中的位置寫出鍺的一條用途____________。
(2)將
溶于濃鹽酸，可以得到
，其沸點為
。
推測的晶體類型為______。
已知沸點高于
，請從結構角度解釋原因：____________。
將與
作用可以得到
，水溶液呈______性（填“酸”“堿”或“中”）。
(3)鍺金屬對人類具有保健功能，適宜人體接觸佩戴。鍺金屬非常脆，容易破碎，一種常用的方法是將鍺制成顆粒鑲嵌到其他金屬上，但存在易脫落的缺點。請提出一種改進建議：____________。
(4)砷原子核外有______個電子層，最外層有______個電子；比較溴、砷最高價氧化物對應水化物酸性的強弱：____________強于____________（填物質的化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中逐滴加入
溶液，所加NaOH溶液的體積
與產生沉淀的物質的量
關系如下圖所示，下列說法不正確的是 
A.稀硝酸與鋁粉、鐵粉反應，其還原產物為硝酸銨
B.c點對應溶液的體積為
C.b點與a點的差值為
D.樣品中鋁粉和鐵粉的物質的量之比為
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