【題目】CO（g）+H2O（g）
H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是
A．改變壓強，平衡不發生移動，反應放出的熱量不變
B．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變
C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變
D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
I．從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ．將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ．FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的濁液。
Ⅳ．將濁液過濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
V．煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
（1）簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟：___________________。
（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。同理，配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸，請說出加入硫酸的作用，并寫出相關的離子方程式：________________________。
（3）Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是____________________。
（4）IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀？____________________。
（5）已知煅燒FeCO3的化學方程式是4 FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。現煅燒 464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。
(摩爾質量/g·mol-1：FeCO3：116g·mol-1；Fe2O3：160g·mol-1；FeO：72g·mol-1)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取5等份NO2 ，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生反應：2NO2（g）
N2O4（g），△H＜0 反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結果相符的是（ ）
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【題目】下列關于油脂的敘述中，不正確的是（ ）
A．油脂沒有固定的熔點和沸點，油脂是混合物
B．天然油脂大多是由混甘油酯分子構成的混合物
C．油脂的主要成分是高級脂肪酸的甘油酯，是酯的一種
D．油脂的水解叫皂化反應
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【題目】下列各組物質中，依次屬于酸、鹽、堿、非電解質的一組是（ ）
A.硫酸 硫酸銅 純堿 干冰
B.硝酸 硝酸銀 熟石灰 干冰
C.碳酸 純堿 食鹽 冰
D.醋酸 食鹽 燒堿 銅
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【題目】向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L﹣1的鹽酸，產生CO2氣體的體積（標準狀況下）與所加入的鹽酸的體積關系如圖，下列分析錯誤的是( )
A．OA段所發生反應的離子方程式：H++OH﹣═H2O；CO32﹣+H+═HCO３－
B．NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為NaOH和Na2CO3，其物質的量濃度之比為1：1
C．產生的CO2體積（標準狀況下）為0.056 L
D．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L﹣1
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【題目】在任何條件下，純水顯中性，這是因為
A．pH=7 B．c(H +)=c(OH -)
C．c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L－1 D．c(H +)×c(OH-)=10-14
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【題目】椰樹牌天然礦泉水的成分：含鈉46.31g/L 、含鈣35.11g/L 、含碘0.051g/L……，這里所標成分鈉、鈣、碘指的是
A. 元素 B. 單質 C. 原子 D. 氧化物
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙為常見單質。A、B、C、D、E、F、G、H均為中學化學中常見的化合物，其中B、G的焰色反應均為黃色，C能使品紅溶液褪色。在一定條件下，各物質相互轉化關系如圖所示。
請回答下列問題：
(1)用化學式表示：丙為 ，H為 。
(2)A的電子式為 。
(3)寫出B＋C→D的化學方程式 。
寫出E＋G→F的離子方程式 。
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