【題目】下列物質中既有離子鍵又有共價鍵的是
A. KOH B. Na2O
C. MgCl2 D. HCl
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、Z、W分別是由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲為單質，乙為紅棕色氣體，Y為淡黃色固體。上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是（ ）
A. 原子半徑：D>C>B>A
B. C. D的氫化物均為共價化合物
C. 相對分子質量W>X，沸點W>X
D. B的氫化物常溫下一定為氣態，C的氫化物常溫下為液態
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【題目】下列物質結構圖中，●代表原子序數從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表除形成共價鍵外的其他最外層電子，短線代表共價鍵，如F2：
。
⑴試寫出四種圖示所代表的化學式：
A___________，B___________，C___________，D___________。
⑵將上述四種物質的液體呈細流流下，用帶靜電的玻璃棒靠近細流，細流發生偏轉的是_____________(填“A”“B”“C”“D”)。
⑶B分子中有__________個δ鍵，___________個π鍵。
⑷C分子中，中心原子雜化類型____________其分子空間構型是_______________。
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【題目】我國是干電池的生產和消費大國。某科研團隊設計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用：
已知：①Ksp(MnS)=2.5×10－13，Ksp(ZnS)=1.6×10－24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2，請寫出電池的正極反應式_____________；
⑵為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有________________________；(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________；
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示，從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發結晶、____________________、洗滌、低溫干燥；
⑸為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗，得到數據如表1，請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發生反應的化學方程式_____________。
⑹工業上經常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3，不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________；
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為Y2－)進行絡合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量，化學方程式可以表示為Mn2++Y2－=MnY。實驗過程如下：
準確稱量一節電池的質量平均為24.00g，完全反應后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500molL－1EDTA標準溶液滴定，平均消耗標準溶液22.00mL，則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數字)
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【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫藥和化妝品等工業，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：
方案I取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度
（1）乙中發生反應的方程式為____________。
（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。
（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。
方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g/。
（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。
（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。
（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發生MgCO3 +SiO2
MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。
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【題目】下列說法正確的是( )
A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒,所得固體的成分相同
B.配制FeCl3溶液時,將FeCl3固體溶解在硫酸中,然后再用水稀釋到所需的濃度
C.用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+
D.泡沫滅火器中常使用的原料是碳酸鈉和硫酸鋁
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【題目】Ⅰ、已知苯與液溴的反應是放熱反應，某校學生為探究苯與溴發生反應的原理，用如圖裝置進行實驗。
根據相關知識回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2，開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。過一會兒，在Ⅲ中可能觀察的現象是_________________。（至少答2點）
(2)整套實驗裝置中能防止倒吸的裝置有________(填裝置序號)。
(3)燒杯Ⅰ中盛裝的溶液為___________，結束后關閉K1，打開K2，,使裝置Ⅰ中的溶液倒吸入裝置Ⅱ中。這樣操作的目的是_____________________。
(4)苯與溴反應的原理__________________。（用方程式表達）
Ⅱ、海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：
（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：① ______，③ ________；過程②中還可以選擇一種綠色氧化劑_____________代替氯氣。寫出該氧化劑與含碘離子溶液在酸性條件下反應的離子方程式_________________________________ 。
（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是__________________。
A 甲苯、酒精 B 四氯化碳、苯 C 汽油、乙酸 D 汽油、甘油
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【題目】25℃時，pH＝2的HA和HB各1 mL分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. Kw的數值：a點大于c點
B. 溶液中的總酸量：a點大于b點
C. HB的電離程度：b點大于c點
D. 將a點與b點兩溶液同時升高溫度，則
減小
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