【題目】下列有關(guān)實驗操作的說法正確的是
A.蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球伸入蒸餾燒瓶液面下
B.鉑絲蘸取試樣灼燒，火焰呈黃色，則該試樣一定是鈉鹽
C.測定溶液的pH的規(guī)范操作是：用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙中央，跟標準比色卡比較
D.分液時，分液漏斗下層液體先從下口放出，然后將上層液體放出
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【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。工業(yè)上可通過以下反應(yīng)制得ClO2(提示：下面方程式中的氧元素都為負二價)2KClO3+Na2SO3+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+Na2SO4+H2O，則下列說法中正確的是
A. KClO3在反應(yīng)中是還原劑
B. 制得1mol的ClO2反應(yīng)中需轉(zhuǎn)移2mol電子
C. Na2SO3的還原性小于ClO2的還原性
D. 反應(yīng)中被氧化的元素是S
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【題目】鹽酸廣泛應(yīng)用在稀有金屬的濕法冶金、漂染工業(yè)、金屬加工、無機藥品及有機藥物的生產(chǎn)等領(lǐng)域中。HCl極易溶于水，工業(yè)上用HCl氣體溶于水的方法制取鹽酸。
（1）用密度為1.2g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制250mL3mol/L的稀鹽酸，需要用量筒量取濃鹽酸的體積為__mL。
（2）溶液配制中需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、__、__。
（3）實驗過程中，下列操作會導(dǎo)致最終所配溶液濃度偏高的是__。
A．量取濃鹽酸時俯視刻度線
B．實驗前，容量瓶中有少量殘留蒸餾水
C．定容時俯視刻度線
D．轉(zhuǎn)移時，未洗滌燒杯和玻璃棒
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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是C8H10(g)
C8H8(g)＋H2(g) ΔH＝＋125kJ·mol－1
Ⅰ．某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測定不同時間該容器內(nèi)物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)該溫度下，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=________________。
(2)若保持其他條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當有30kJ熱量放出時，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是________________，通過計算說明此時，該反應(yīng)是否達到了平衡狀態(tài)__________？
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應(yīng)，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)闇\紅色時停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NA
B. 標準狀況下，38g3H2O2中含有3NA共價鍵
C. 常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子
D. 0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
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【題目】在下列各說法中，正確的是( )
A.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同
B.雪是冬之精靈，在雪
水
冰的轉(zhuǎn)化中能量變化。ΔH1>0，ΔH2<0
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱量叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱量就是H2的燃燒熱
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【題目】反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的。化學反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為v=k［c(H2)］m［c(Cl2)］n，式中k為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定之。
c(H2)/mol·L-1 | c(Cl2)/mol·L-1 | v/mol·L-1·s-1 |
1.0 | 1.0 | 1.0 k |
2.0 | 1.0 | 2.0 k |
2.0 | 4.0 | 4.0 k |
由此可推得，m、n值正確的是( )
A.m=1，n=2B.m=1，n=
C.m=，n=1D.m=，n=
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【題目】在一定條件下，使一定量的A和B氣體混合發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+3B(g)
C(g)。下列描述中，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.各物質(zhì)的濃度之比c(A)：c(B)：c(C)=2：3：4
B.混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等
C.單位時間內(nèi)，若消耗了2amolA，同時也消耗了amolC
D.混合氣體的體積是反應(yīng)開始前的
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