【題目】某l00mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32 -、SO42 -、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是( )
A. 原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+
B. 是否存在Na+只有通過焰色反應才能確定
C. 原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-
D. 若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+) =0.1mol·L-1
【答案】B
【解析】向原溶液中加入BaCl2溶液，產出4.30g白色沉淀，該沉淀與鹽酸反應，部分沉淀溶解，則2.33g沉淀2為BaSO4，物質的量為0.01mol，溶解的沉淀為BaCO3，質量為4.30g-2.33g= 1.97g，物質的量為0.01mol，則原溶液中一定含有0.01mol的SO42-和0.01mol的CO32-，加入BaCl2溶液后過濾，向濾液中加入NaOH溶液產生氣體，則該氣體為NH3，體積為0.672L，物質的量為0.03mol，在原溶液中含有NH4＋ 0.03mol，沒有紅褐色沉淀生成，一定不含有Fe3＋，根據電荷守恒，若沒有Cl－，則含有0.01molNa+，若有Cl－，則含有Na＋的物質的量大于0.01mol。A.根據上述分析，原溶液一定存在CO32 -和SO42 -，一定不存在Fe3+，故A正確；B.根據上述分析，原溶液中一定存在Na＋，故B錯誤；C.根據上述分析，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C正確；D.根據上述分析，若原溶液中不存在Cl-，則c (Na+)=0.01mol÷0.1L =0.lmol·L-1，故D正確；故選B。
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活力試卷系列答案
課課優能力培優100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
Cl2(g)
Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2OHClO + H++Cl－K2=10－3.4
HClOH++ ClO－Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(α)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是（ ）
A. Cl2(g)+ H2O2H++ ClO－+ Cl－K=10－10.9
B. 在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－)
C. 用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時好
D. 氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。
請回答下列問題：
（1）已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為______________。
（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_____________。
（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是____________。
（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH）表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：
①電池放電時，負極的電極反應式為____________。
②充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究熱點。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。總反應的化學方程式為 。
（2）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2＋3H2
CH3OH＋H2O。已知298K和101KPa條件下：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) △H＝－a kJ·mol－1；
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－b kJ·mol－1；
CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－c kJ·mol－1，
則CH3OH(l)的標準燃燒熱△H＝___________________。
（3）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴，合成乙烯反應為
2CO2 (g)+ 6H2(g)
CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H<0
在恒容密閉容器中充入2 mol CO2和n mol H2，在一定條件下發生反應，CO2的轉化率與溫度、投料比
的關系如右圖所示。
①平衡常數KA KB
②T K時，某密閉容器發生上述反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：
時間(min) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
H2(g) | 6.00 | 5.40 | 5.10 | 9.00 | 8.40 | 8.40 |
CO2(g) | 2.00 | 1.80 | 1.70 | 3.00 | 2.80 | 2.80 |
CH2=CH2(g) | 0 | 0.10 | 0.15 | 3.20 | 3.30 | 3.30 |
20~30 min間只改變了某一條件，根據上表中的數據判斷改變的條件可能是
A．通入一定量H2B．通入一定量CH2=CH2
C．加入合適催化劑 D．縮小容器體積
畫出CH2=CH2的濃度隨反應時間的變化曲線。
（4）在催化劑M的作用下，CO2和H2同時發生下列兩個反應
A．2CO2 (g)+ 6H2(g)CH2= CH2(g) +4H2O(g) △H< 0
B．2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H< 0
上圖是乙烯在相同時間內，不同溫度下的產率，則高于460℃時乙烯產率降低的原因不可能是
A．催化劑M的活性降低 B．A反應的平衡常數變大
C．生成甲醚的量增加 D．B反應的活化能增大
（5）Na2CO3溶液也通常用來捕獲CO2。常溫下，H2CO3的第一步、第二步電離常數分別約為Ka1=4×10-7 ，Ka2=5×10-11，則0.5mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于 （不考慮第二步水解和H2O的電離）
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【題目】下列與有關非金屬元素敘述以及推理結果不正確的是( )
①非金屬性F＞Cl，故將F2通入NaCl溶液中，發生反應為F2＋2Cl－===Cl2＋2F－
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞As，故前者的氣態氫化物穩定性更強
④非金屬性O＞N，故O2與H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④
C．①④ D．①②
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【題目】亞硝酸鈉（有毒性，市場上很易與食鹽浞淆）是一種常見的工業用鹽，廣泛用于物質合成、金屬表面處理等，其物理性質與NaCl極為相似。相關轉化關系如圖，下列說法不正確的是（）
A．NaNO2在水中的溶解性大于NH4NO2
B．NaNO2與N2H4反應中，NaNO2是氧化劑
C．可用KI、淀粉和食醋鑒別NaNO2和NaCl
D．分解NaN3鹽每產生1 mol N2轉移6 mol e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化碳的捕集、利用是我國能源領域的一個重要戰略方向。
(1)科學家提出由CO2制取C的太陽能工藝如上圖所示。
①若“重整系統”發生的反應中
＝6，則FexOy的化學式為________。
②“熱分解系統”中每分解1molFexOy，轉移電子的物質的量為________。
工業上用CO2和H2反應合成甲醚。已知：
CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1
則2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g) ΔH3＝________kJ·mol－1。
①一定條件下，上述合成甲醚的反應達到平衡狀態后，若改變反應的某一個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是________(填字母)。
a．逆反應速率先增大后減小 b．H2的轉化率增大
c．反應物的體積百分含量減小 d．容器中的
值變小
②在某壓強下，合成甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如下圖所示。T1溫度下，將6molCO2和12molH2充入2L的密閉容器中，5min后反應達到平衡狀態，則0～5min內的平均反應速率v(CH3OCH3)＝__________；KA、KB、KC三者之間的大小關系為____________。
(3)常溫下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中，c(NH
)________(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO
)；反應NH
＋HCO＋H2O=NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數K＝__________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝2×10－5，H2CO3的電離平衡常數K1＝4×10－7，K2＝4×10－11)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖，下列說法不正確的是
A．該過程是電能轉化為化學能的過程
B．銅電極的電極反應式為CO2＋8H+＋8e- ＝CH4＋2H2O
C．一段時間后，①池中n(KHCO3)不變
D．一段時間后，②池中溶液的pH 一定下降
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